第9单元-课题2-溶解度(36张PPT)

课件36张PPT。9.2 溶解度学生练习： 1、下列物质属于溶液的是（ ） A、矿泉水 B、油水 C、泥水 D、蒸馏水温故而知新A1、溶液的特征： 、 。均一性 稳定性 2、 分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 乳浊液 ， 能够增强乳浊液的稳定性。 乳化功能小液滴不稳定2、洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用 了乳化原理的是（ ） A、用汽油洗去手上的油污 B、用洗洁精洗去餐具上的油污 C、用酒精洗去试管中的碘 D、用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈B 我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？阅读课本 P33 活动与探究 实验目的是什么？ 1、 2、溶质在定量溶剂中溶解的质量随温度变化情况。常温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。20ml水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加15ml水常温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。烧杯刻度注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。以不发出声音为准！20ml水 加5gKNO3 搅拌溶解 再加5g 加热 又再加5g溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。冷却测温度：T1：20mL水、T2 ：加热完全溶解时温度、T3：冷却析出晶体后的温度 注意温度计不能碰到烧杯内壁和烧杯底部，不能用于搅拌！ 将实验现象和结论记录在课本P34表格中。 观察冷却后的烧杯中的现象。20mL水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加15mL水常温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。再加15mL水，氯化钠溶解说明了什么？又溶解了不能全部溶解全部溶解20mL水能完全溶解5gNaCl增加溶剂的量，可将未溶物质溶解20mL水不能完全溶解10g NaCl溶解有固体不溶物固体消失固体又溶解了析出晶体20mL水能完全溶解5g KNO320mL水不能完全溶解10g KNO3温度升高， KNO3溶解能力增强温度升高， KNO3溶解能力增强温度降低， KNO3溶解能力减弱溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。结论：可溶物在一定量的水中不能无限溶解， 不同温度下，物质的溶解能力不同。在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液？还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。注意： 1、只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。温度或者溶剂量改变，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。 2、饱和溶液概念中“不能”指的是在一定温度下，一定量溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限度。不饱和溶液概念中“能”指的是在一定温度下，一定量溶剂里，溶解该 物质的量还没有达到了最大限度。3、明确“某一物质”的饱和或不饱和溶液。如一定条件下，不能再溶解氯化钠的溶液，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是氯化钠的饱和溶液，但是蔗糖的不饱和溶液。因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。如氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液。如何验证某溶液已经达到饱和？4、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。5、饱和溶液和不饱和溶液判断方法在一定温度下，一定量的溶剂中，加少量的原溶质，若能继续溶解则是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液。如：某物质溶于水后，各阶段所得溶液如图……由c、b知，b中物质还在溶解，a、b为不饱和溶液；由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。 思考：20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ） A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量饱和溶液 不包括未溶解的固体！D思考：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？增加溶质、蒸发溶剂、改变温度加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度思考：将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶解， ... ...