3.原子的“孪生兄弟”--同位素 教学目标 1、 了解同位素的概念和结构特点； 2、 了解同位素在实际生活中的用途； 3、 知道物质也可以由离子构成，认识离子微粒大小的数量级； 4、 体会科学理论是不断发展完善的。 教学重点 构成同位素的粒子的数量关系 教学难点 离子的概念和形成 教学准备 投影片、钠、氯气、表面皿 教学过程 一、引入新课 带电的原子--离子 复习引入 质子数=荷外电子数=荷电荷数 二、新课讲授 1、同位素的概念 给出投影片 观察： A原子核中有 个质子，有 个中子； B原子核中有 个质子，有 个中子； C原子核中有 个质子，有 个中子。 启发：A、B、C三个原子核都有8个质子，但中子数不同，他们之间有什么关系吗？ 讲述： A、B、C三个原子核的质子数相同，我们把质子数相同的同一类原子总称元素。如氧元素就是所有氧原子的总称。 我们同时可以看到虽然质子数相同但是原子的中子也可以不同。我们把原子核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素原子。例如原子核内含8个质子，即核电荷数为8的所有原子（不管中子数多少）都是氧原子，都是氧的同位素原子。 提问： 上面的A、B、C三种同位素原子其核外电子是多少？ 上面的A、B、C三种同位素原子其核外电子是多少？ 举例： 氕 含1个质子，不含中子 氢的三种同位素 氘 含1个质子，含1个中子 氚 含1个质子，含2个中子 为了区分元素的同位素原子，我们采用如下的表示方法： 氕 1H 氘 2H 氚 3H 2、同位素的用途 医学上同位素用于治疗疾病 用于鉴定古董 用于杀菌用于测定年代 3、离子 演示实验：（教材图1-26钠在氯气中的燃烧） 现象：钠在氯气中剧烈燃烧，生成一种白色的固体物质。 讨论：钠和氯气这两种物质是如何经过反应而生成另一种物质的？ 讲述： 离子也是构成物质的一种微粒，但是离子并不是都只由一种元素组成，也可以由多种原子合在一起而组成。例如硫酸根离子等。 三、小结 典型例题： 粒子名称 核内质子数 核外电子数 粒子所带电荷 氕原子 氚原子 氯离子 18 铝原子 13
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