1.1 微粒构成物质 构成物质的基本微粒有原子、分子和离子。 一、原子 1、原子发现史 （1）道尔顿：原子 ，是最小的实心球体。 （2）汤姆森：英国科学家汤姆森发现 ，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带 的电子，布丁是带正电的物质。 （3）卢瑟福：α粒子轰击金箔实验 现象及分析： ①大多数α粒子穿过金箔， 方向，说明原子内部有 。 ②部分α粒子方向偏转，带正电的α粒子与带正电的原子核产生 ，方向偏转。 ③极少数α粒子被反弹过来说原子核的 比α粒子大很多。 结论：原子是由 和 构成。 2、原子结构 原子核（带 ） （带正电） （1）原子（ ） 中子（ ） 核外电子（带 ） （2）核电荷数：原子核所带 。 （3）原子质量几乎全部集中在 上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。 （4）在原子中，质子数= = 3、原子或分子的基本性质 1、质量和体积都 ； 2、粒子之间都有 ； 3、粒子总在 ； 4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是 ，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是 。保持水的化学性质的粒子是 ；保持铁的化学性质的粒子是 。同种分子化学性质 ，不同种分子化学性质 。21世纪教育网版权所有 4、相对原子质量 （1）定义：一个原子质量与一个 的质量的 的比值就是相对原子质量。 （2）公式：相对原子质量= 数+ 数 （3）理解：①相对原子质量不是个质量是个 ； ②有单位，是“ ”常省略不写；③相对原子质量之比等于原子实际质量之比；④引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算 。 5、电子的排布 （1）排布规律 ①第一层最多 个电子；第二层最多 个电子；最外层最多 个电子。 ②能量：离核 的电子能量 ，离核 的能量 。 （2）结构示意图含义：圆圈（ ）；圆圈内数字（ ）；弧线（ ）； 弧线上数字（ ） （3）原子分类（ 决定化学性质） 种类 最外层电子数 化学性质 形成离子 金属原子 （H、He除外） 易 电子 离子 非金属原子 易 电子 离子 稀有气体原子 （He2个和离子除外） 性质稳定，不得失电子 二、分子 1、分子是构成物质的一种基本微粒，由 构成。 2、分子基本性质：分子的质量和体积都 ；相互之间有间隔；自身有能量，总在 ；温度越高，分子运动 ，同种分子化学性质 ，分子不同化学性质 。 三、离子 （1）定义： 的原子或原子团。 （2）分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带 的离子。 阴离子：（质子数小于核外电子数）带 的离子。 （3）书写：在元素符号或原子团的 先写数字再写正负号。数字是1时，省略不写。 （4）原子、离子、分子的关系。 考点一：原子发现史 （2015?威海）汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献，下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（ ）【版权所有：21教育】 A．原子很小，但可以分 B．原子是构成物质的基本粒子 C．原子的电子带负电荷 D．原子由原子核和核外电子构成 【解析】卢瑟福在用a粒子轰击金箔的实验中发现了质子，提出原子核式结构学说，汤姆生通过对阴极射线的研究发现了电子，从而揭示了原子是有复杂结构的，所以原子很小，但可以分，原子由原子核和核外电子构成，原子的电子带负电荷属于他们两人共同观点，原子是构成物质的基本粒子不是，故选B。 【答案】B 【点评】本题考查化学史，是常识性问题，对于化学史上重大发现、发明、著名理论要加强记忆，这也是考试内容之一。 变式跟进1 （2016山东青岛）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验．在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现： （1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
