7.5 基础实验8《酸与碱的化学性质》课件（共28张PPT）

课件28张PPT。沪教版九年级全册第七单元 应用广泛的酸、碱、盐基础实验8 酸与碱的化学性质1.比较常见酸的化学性质，认识其特征； 2.认识常见碱的一些化学性质； 3.通过探究，认识酸碱中和反应。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水、镁条、锌粒、铜片、碳酸钠粉末、石灰石（或大理石）、生锈铁钉、生锈铜制品、硫酸铜溶液、蒸馏水等； 试管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等。1.常见酸的化学性质：气泡剧烈无明显现象氢气消失黄色消失蓝色气泡碳酸钠气体2.常见碱的化学性质:蓝色沉淀3.酸碱中和反应:红色碱性升高放出中性红色碱性1.在实验室为什么常用稀盐酸和大理石反应来制取CO2气体，而不用稀硫酸和大理石或稀盐酸和碳酸钠？ 提示：由于稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会附着在未反应的大理石表面，使反应自动停止，所以一般用稀盐酸而不用稀硫酸；由于稀盐酸和碳酸钠反应速度太快，不利于收集。 2.酸碱中和反应实验中，步骤（3）的目的是什么？ 提示：由于酸溶液也不能使酚酞变色，再滴加氢氧化钠溶液是为了判断反应后的溶液呈中性还是酸性。 1. 下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( ) A.紫色石蕊溶液 B.氯化钠溶液 C.铁粉 D.pH试纸 【解析】选B。酸能使紫色石蕊溶液变红色，碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，A能鉴别；氯化钠和氢氧化钠、稀盐酸都不反应，B不能鉴别；铁能和稀盐酸反应产生氢气，和氢氧化钠不反应，C能鉴别；碱的pH大于7，酸的pH小于7，D能鉴别。2.食醋中含有醋酸，食醋除作调味品外，在生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是( ) A.除去菜刀上的铁锈 B.除去水壶壁上的水垢 C.清洗溅到皮肤上的碱液 D.鉴别黄金饰品中是否含有铜 【解析】选D。铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，A正确；水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，B正确；醋酸与碱能发生中和反应，C正确；铜不能与醋酸发生反应，D不正确。3.进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，错误的 是( ) A.滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，则该溶液显酸性 B.滴入无色酚酞试液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C.加入镁粉有气泡产生，则该溶液显酸性 D.加入石灰石，有气泡产生，则该溶液显酸性 【解析】选B。酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，故不能判断该溶液一定是酸性溶液。4.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )【解析】选D。氢氧化钠溶液和澄清石灰水与盐酸反应都无明显现象，都能使酚酞变红，都产生蓝色沉淀，A、B、C都不正确；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，澄清石灰水与二氧化碳反应，溶液变浑浊，D正确。5.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( ) A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 【解析】选B。氢氧化钠与二氧化碳能发生化学反应生成碳酸钠，但碳酸钠易溶于水，故无白色沉淀生成。6.（双选）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是( )【解析】选B、D。若反应后氢氧化钠过量，加硫酸铜后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，不论两者是否恰好完全反应，溶液中都有硫酸根离子，滴加氯化钡溶液后，都会出现白色沉淀；若硫酸过量，过量的硫酸与锌粒反应生成氢气；无色酚酞在中性或酸性条件下都不变色，所以在硫酸过量的条件下，滴加无色酚酞，溶液也不变色。7.小强在厨房里发现一瓶标签损坏的 ... ...