21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 新华师版科学九年下 课时教学设计 课题 物质的转化（第1课时） 章 三 学科 科学 年级 九 学习目标 1.知道金属和金属氧化物之间的相互转化规律。2.由探究知道金属的氧化与金属氧化物的还原方法，能判断出还原剂和氧化剂。3.知道金属的氧化和金属氧化物的还原在生产生活中的应用。 重点 金属和金属氧化物之间转化的规律 难点 氧化还原反应及氧化剂和还原剂的判断 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 请你仔细地观察周围的各种物质。它们是从哪里来的？又会到哪里去？在这些过程中物质之间是否发生了转化？【如酿酒、烧瓷等。】如图：实验显示地球上的生命可能是原始大气闪电孕育的。由一种物质转化成另一种物质，这种转化一定是化学变化。你能否运用已经学过的知识，举出日常生活中你遇到过的物质之间转化的例子，说出物质之间转化的一些规律？下面我们将进一步探究物质转化的一些重要规律。 思考问题 由生活中的实例引入 讲授新课 酿醋和炼铜等都是化学变化。科学家常利用物质与物质之间的反应，制造出许多新的物质，使物质世界更加丰富多彩。那么，哪些种类的物质之间可以发生化学反应？物质之间的反应遵循怎样的规律呢？在我们周围时时刻刻都在发生物质之间的转化和自然界中元素的循环，例如：碳循环、氧循环、氮循环、金属的冶炼等，有的是自发地发生的，如钢铁生锈，有的是在人的影响下发生的，如冶炼钢铁。用坩埚钳夹着铜片在酒精灯的外焰上加热我们可以从实验中观察到哪些现象？【紫红色的铜加热后变黑色。】我们可以等到什么结论？【铜在加热的条件下能和空气中的氧气结合形成黑色的氧化铜】这个反应的化学方程式是：Cu＋O2CuO视频：酒精还原氧化铜把在酒精灯外焰上加热后的铜片，马上插入酒精中。我们可以从实验中观察到哪些现象？【黑色的氧化铜又变为红色】我们可以等到什么结论？【在加热或高温条件下，酒精可以使CuO转变为Cu。】这个反应的化学方程式是：CuO＋C2H5OH=Cu＋C2H4O＋H2O这说明，氧气在加热的条件下能和铜结合生成氧化铜，金属获得氧的过程被称为金属的氧化。酒精能与灼热的氧化铜反应从氧化铜中夺取氧，使氧化铜转化为铜。金属氧化物失去氧的过程被称为金属氧化物的还原。从反应中可以看出：物质得到氧跟氧结合，物质被氧化；物质失去了氧跟氧分离，物质被还原。还有哪些物质和氧气一样能使金属生成金属氧化物？【如铁和氧气反应3Fe＋2O2Fe3O4、镁和氧气反应2Mg＋O22MgO、铝和氧气反应4Al＋3O22Al2O3、钠和氧气反应4Na+O2=2Na2O等。】由这些反应我们可以知道金属转变为金属氧化物的规律是什么？【金属+氧气→金属氧化物】活动：使铁的表面形成氧化层保护膜分别把两块铁片放入浓硝酸、浓硫酸中，你观察到什么现象？这和把铁片放入稀硫酸有什么区别？这是为什么？【现象：在浓硫酸、浓硝酸中,表面成黑色,无气体产生。在稀硫酸中,铁片表面有气泡,铁片质量减少。】【解释：铁在浓硫酸和浓硝酸中，表面形成铁的氧化物(Fe3O4)保护铁不再与酸反应生成H2】科学家通过大量实验发现：绝大部分金属都能在一定条件下与氧气化合生成金属氧化物；但一些不活泼的金属如金、铂等，很难和氧化合生成氧化物；金属还能和某些能提供氧的物质如硝酸、浓硫酸等反应，生成金属氧化物。如：H2SO4（浓）+2Cu=2CuO+SO2↑+H2O金属氧化的利弊:有利的方面：金属氧化形成了氧化膜,对属起保护作用。如：海洋钻探平台中，以锌的腐蚀来防止钢铁腐蚀。如：铝制品表面有一层起保护作用的致密氧化膜。不利的方面：使金属锈蚀。思考问题：1.铝的化学性质很活泼,但为什么铝制品却很耐腐蚀 为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品 【铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝 ... ...
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