实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（37张PPT）

课件37张PPT。实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制第九单元　溶液 那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？ 在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为0.9%的食盐水）情境引入【课前检测】 1.溶质的质量分数=--×100% 2.配制 50g 6% 的NaCl溶液时： （1）经计算在 上称量 gNaCl 并倒入干燥洁净的烧杯里，然后 用 量取 ml蒸馏水倒入装有 NaCl的烧杯里，并用 不断搅 拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。 （水的密度约为1g/ml）天平3量筒47玻璃棒（2）称量一定质量的NaCl时，应先放 ，后放 ，砝码放在 ，NaCl放在 ，且在托盘两边各放一张 。天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是 。（5g以下用游码） （3）量筒使用时，量筒必须放 ，视线要与量筒内 保持水平，快接近刻度线时，改用 加液体。砝码NaCl右边左边干净的白纸用手指轻轻抖动药匙柄平液体凹液面胶头滴管3、浓溶液用水稀释时： （1）浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ） （2）所用水的质量=_____。=溶液质量 - 溶质质量学习目标 1、了解配制一定溶质质量分数溶液的步骤和所需的仪器； 2、初步学会配制一定溶质质量分数溶液。 3、练习称量、量取、溶解等操作。 4、在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。 配制一定溶质质量分数的溶液是初中化学中考说明中要求学会的内容，它既是初中化学实验操作考核中的一个重要实验，也是近年来中考的一个考试热点。一、实验原理 1．溶质质量分数＝溶质的质量／（溶质的质量＋溶剂的质量）×100％ 2．溶液的稀释：m(浓溶液) × a％ ＝ m(稀溶液) × b％ （a＞b） 二、实验仪器 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管三、实验操作1.计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量、液体计算出体积）。 2.称量或量取：称量是指称量固体物质的质量；量取是指量取液体物质的体积。 3.溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。 4.装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。 四、误差分析1.实际溶解的溶质的质量的变化与溶质 质量分数的变化关系 (1)造成溶质溶解的量变少了:溶质本身 不纯；称量的溶质少了(左码右物称量) (称量后,指针向右偏)(天平空载时,指针向左偏)；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了。 (2) 造成溶质溶解的量变多了:称量的溶质多了,(指针向左偏)(天平空载时,指针向右偏) 2.实际所用的溶剂的质量的变化与溶质质量分数的变化关系(1)造成溶剂的量减少了: 俯视量取；溶剂没有完全转移到烧杯中；溶解时有液体溅出。(2)造成溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水五、配制溶液的方法： "溶质+水"；"浓溶液加水稀释"；"浓溶液加稀溶液混合"；"溶质加稀溶液"；"稀溶液蒸发得到相应的浓溶液"等。六、常见考点例1．(09南京中考题) 某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5％的盐酸、10％的盐酸三种溶液。 (1)配制10%的盐酸的步骤：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。 其正确的顺序为 (填序号)。 (2)打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是 。1. 考操作顺序 (3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告。 解析：本题考查了配制10%的盐酸的步骤，要求学生熟悉溶液的配制操作。此类考题常与物质的鉴别等一起综合考查。答案：（1）②④①③；（2）有白雾产生；（3）例2． 配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ） 解析：本题考 ... ...