吉林省舒兰市2017_2018学年高二化学上学期质量监测试题

2017—2018学年度上学期质量监测 高二化学 可能用到的相对原子量：H:1 O:16 S:32 Ba:137 一、选择题（每道题只有一个正确选项， 25×2分=50分） 1．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ①HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1 A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②③④ 2．下列关于实验现象的描述不正确的是 A．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快 B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡 D．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁 3．用水稀释0.1mol·L?1 氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是 A． B． C．c(H+)×c(OH－) D．c(OH－) 4．25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是 A．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c(OH－)升高 B．将水加热，Kw增大，pH不变 C．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，c (H+)增大 D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 5．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是 ①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO向铜极移动； ④若有0.5 mol 电子流经导线，则可产生0.25 mol气体； ⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。 A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤ 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝12的溶液中：Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－ B．25℃时，由水电离产生的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10-18的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．0.1mol/LNH4Cl溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Cl－ D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－ 7．化学用语正确的是 A．醋酸的电离：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3Na++HCO3- C．氯化铵的水解：NH4++H2ONH4OH+H+ D．亚硫酸钠的水解：SO32－+2H2OH2SO3+2OH－ 8．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，水电离的氢离子的物质的量浓度之比是 A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 9．一定温度下，将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ①10mL0.01mol·L－1KCl溶液 ②10mL蒸馏水③40mL0.03mol·L－1HCl溶液 ④50mL0.02mol·L－1BaCl2溶液 ⑤30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液 A．②>①>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① 10．铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列判断不正确的是 A．充电时正极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO B．当电路中转移0.2 mol电子时，电池中消耗的H2SO4为0.2 mol C．铅蓄电池充电时SO向Pb电极迁移 D．铅蓄电池充电时，铅电极应接外加电源的负极 11．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是 A．CuSO4 B．Na2SO4 C．HCl D．NaCl 12．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度减小的条件是 A．加水 B．升温 C．加压 D．加CH3COONa固体 13．有等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3 14．下列叙述正确的是 A．马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 B．用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀 C．钢铁设备上装上镁合金是阴 ... ...