3.1 空气氧气（原卷+解析卷）

3.1 空气氧气 一、空气 1、法国化学家 用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由 和 组成，其中氧气约占空气总体积的 。21·世纪*教育网 2、空气的成分及其体积分数（大约） 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 水蒸气和其它成分 体积分数 3、测定空气中氧气的含量 （1）基本思路：通过 ，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在 的体积或质量的 。【版权所有：21教育】 （2）药品选择：生成物是固体，只与氧气反应。例如：红磷或铜等。 如：用铜测定空气中氧气的含量 （1）原理：（ ） （2）装置：气球作用（缓冲压力防止 出使氧气 ）。 （3）步骤：测硬质玻璃管的体积（记录），及注射器内气体体积；连接仪器加热，不断推拉注射器 （目的： ）；停止加热，冷至室温后读数（不然，读数 ，使氧气含量 ）。21教育名师原创作品 现象：红色铜逐渐变成 ，注射器内气体减少。 （5）结论：空气中的氧气含量大约是 ； （6）误差分析：氧气含量偏小的原因： ；铜粉量不足； ；没有不断推拉注射器活塞； ； 如：用红磷测定空气中氧气的含量 （1）原理： （2）装置： （3）步骤：连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成 等份，做好记号；用止水夹夹紧胶管；在燃烧匙内放入 的红磷；点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀。 （4）现象：集气瓶中有大量的 生成，并放出热量；打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约 处。 （5）结论：空气中的氧气含量大约是 ； （6）误差分析：氧气含量偏小的原因：没有冷却至室温就读数； ；加热时间不够；装置漏气； 4、空气各成分的用途： （1）分离液态空气制取各成分 加热 氧气 该过程是 变化 空气 液态空气 氮气 （石油蒸馏同这里的原理一样） 原理：各成分 不同 稀有气体 （2）用途： 氮气 工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作 ； O2供给呼吸，支持燃烧， 冶炼，金属焊接； 稀有气体用作 ，制作多用途电光源； 空气质量： （1）空气中的有害物： 、CO、NO2、 和可吸入颗粒物、 ； （2）空气污染指数越高，污染越严重； （3）CO2不属于空气污染物，但含量增多会引起 。 二、氧气 1、实验室制取氧气 （1）选药品的条件：必须含有 。常用 和二氧化锰；或加热 或氯酸钾。 如果用过氧化氢和二氧化锰制取氧气： （1）原理： ； （2）装置： ，排水法（或向上排空法）。 （3）步骤：检查 ；装药品，先固后液； （4）收集法：(、排水法：原因氧气 水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有 气泡冒出时开始收集。）(、向上排空气法：原因 且不与空气反应； （5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在， ，木条 则收集满。 （6）检验：用带火星的木条伸入， ，木条 则该气体是氧气。 （7）注意事项：向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气 （目的： ）。 如果用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气： （1）原理： （2）装置：固液不加热， （或向上排空法） （3）步骤：(连接装置： ，从左到右的顺序；②检查装置的 ；③装入药品：按粉末状固体取用的方法；④固定装置：固定试管时，试管口应略 倾斜，铁夹应夹在试管的 ；⑤加热药品：先 ，后在反应物部位用酒精灯 加热；⑥收集气体；⑦先将 ，再停止 。 （4）收集法：(、排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。）(、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应； （5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，瓶口，木条复燃则收集满。 （6）检验：用带火星的木条伸入，瓶内，木条复燃则该气体是氧气。 （7）注意事项：①试管口要略微 倾斜：防止生成的水 ,使试管破裂；②导气管伸入发生装置内要 橡皮塞：有利于 ... ...