3.3 水与常见的溶液 一、水 1、水的天然循环 （1）实现：水的天然循环是通过水的 实现的； （2）能量： 为水的天然循环提供能量； （3）意义：实现了水的 ，又完成了水资源的 ，为地球生物补充 资源。 （4）本质： 变化 2、水的净化方法 （1）沉降 原理：重力作用，除去水中 的不溶性杂质 促进方法： （作用：促进水中 的沉降） （2）过滤 原理：分离 的混合物，除去水中 不溶性杂质； 仪器：漏斗、 （作用 ）、烧杯、带铁圈铁架台； 步骤：一贴；二低；三靠；一贴:滤纸要紧贴 ，否则过滤 ；二低:滤纸边缘要低于 ，滤液边缘要低于 ，防止液体从 ，过滤失败；三靠：烧杯口要紧靠 ；玻璃棒要轻靠 ；漏斗下端要紧靠 （防止 ）；21*cnjy*com 分析 ①过滤仍浑浊原因：滤纸 ；液面 滤纸边缘；仪器 。 ②过滤速度慢原因：滤纸没有 。 （3）吸附：原理：活性炭：表面 ，表面积大；除去水中的 的物质 （4）蒸馏 原理：各成分的 ；除去水中 杂质，净化程度 --得到的是蒸馏水 （5）消毒杀菌：用 ，此过程是个 变化 3、 自来水生产过程 天然水 沉降 过滤 灭菌 输送 加 用 （是 变化） 作用：促进水中 的沉降。 4、硬水和软水 （1）定义：硬水：含有 可溶性钙、镁矿物的水；软水： 可溶性钙、镁矿物质的水 （2）区别方法：加入 搅拌，产生泡沫多的为 ，反之为 。 （3）转化方法： （日常生活）、 （实验室、工业）等。 （4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。【来源：21·世纪·教育·网】 二、溶液 1、溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 、 的 。溶液的基本特征： 、 、 。 2、定义的理解：一种溶液中，溶质可以有一种或 ，而溶剂只有一种，大多数溶液是 ，但也有 、固态。 3、溶液组成： 和 ；最常用的溶剂是 ；另外常用的还有 、汽油； 4、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是 过程，此过程 热量，另一种是 过程，此过程 热量，氢氧化钠、 、生石灰等物质溶于水放热， 等物质溶于水吸热， 、蔗糖等物质溶于水温度不变。 5、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做 现象。 6、用汽油洗掉油污是 作用，形成 ；用洗涤剂洗油污是 作用，形成 。 7、饱和溶液和不饱和溶液定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。 8、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 、减少溶质、 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、 、改变温度 9、饱和溶液与浓稀溶液的关系 （1）对不同溶质来说：饱和溶液 是浓溶液； 不饱和溶液 是稀溶液。 （2）对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液 不饱和溶液浓度大。 三、溶液组成的定量表示： 1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。它是溶质与 溶液的质量之比。 2、a%含义：在100份质量的溶液中，含有 份溶质，含有 份溶剂。 3、变形公式： 溶质质量= × 溶剂质量= —溶质的质量 四、配制溶液：配制50g16％的氯化钠溶液 1、步骤 （1） ；需要食盐 克；需要水 克；即42毫升。 （2） ；用托盘天平称取食盐8g，用 量取42毫升水。 （3） ；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 不断搅拌。 （4） ；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和 ）向外。 2、总结思考： （1）在配制过程中需要用到哪些实验仪器？ 、 、 、 、 、细口瓶。 （2）怎样加快食盐溶解？ ... ...
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