3.4 金属和金属材料 （一）金属材料：（分为： 和 两类。） 1、金属的物理性质： （1）常温下一般为 （汞为 ），有 光泽； （2）密度和硬度 ，熔沸点 ； （3）大多数呈 （铜为 色，金为 色） （4）有良好的 性、 性、 性 2、金属之最： （1） ：地壳中含量最多的金属元素 （2） ：人体中含量最多的金属元素 （3） ：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4） ：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5） ：硬度最高的金属 （6） ：熔点最高的金属 （7） ：熔点最低的金属 3、合金（1）定义：由一种 跟其他一种或几种 （或金属与 ）一起熔合而成的具有 的物质。注意事项：（(合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；(金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起 ）。21·世纪*教育网 （2）合金特点：一般说来，合金的 比各成分低， 比各成分大， 性能更好2-1-c-n-j-y （3）举例：①铁的合金： （含碳量2%～4.3%）和 （含碳量0.03%～2%）区别：含碳量不同21*cnjy*com ②铜合金： ：铜、锌的合金； ：铜、锡的合金，它人类使用 的合金。 ③ ：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。 ④ ：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。 （二）金属矿物及其冶炼 1、金属矿物 （1）金属在自然界在的存在形式：大部分都以 的形式存在，少数很不活泼的金属以 形式存在，人类使用最早的金属是 。 （2） （主要成分是Al2O3）； （主要成分是KAlSi3O8）；明矾石（主要成分是kAl3(SO4)2(OH)6 ） （主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是 ）； （主要成分是FeCO3）； （主要成分是FeS2）。 2、冶炼 （1）关于气体的实验，实验前必需对装置进行 。这样操作的目的是防止 。 （2）实验开始时，先通入 ，然后再 的原因是 ， 。 （3）实验结束时的操作是“先 ，继续通 ，直到玻璃管 ”。这样操作的目的是 。【版权所有：21教育】 （4）该实验的实验现象是硬质玻璃管中 、试管中的 、酒精灯上方导管口处的 。 （5）相关反应的化学方程式： 、 、 （6）思考：(如何判断反应中生成了什么物质：取少量产物于试管中，滴加适量 ，如有 证明含 ；或用 。 (装置中导管末端点燃酒精灯： 。 （7）工业炼铝的原理： 。 （三）金属资源的保护和利用 1、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与 、 接触（铁锈的主要成分： ） （2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的 ；②表面涂 （涂油、 、电镀、 等）；③制成不锈钢； （3）铁锈很 ，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 （4）而铝与氧气反应 ，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的 性能。 3．保护金属资源途径： ①防止 ；②回收利用 ；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品 四、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 （1）铜与氧气反应化学方程式 ；反应的现象 ； （2）铁与氧气反应化学方程式 ；反应的现象剧烈燃烧， ，放热， ； （3）镁与氧气反应化学方程式 ；反应的现象剧烈燃烧， ，放热， ； （4）铝与氧气反应化学方程式 ；反应的现象剧烈燃烧， ，放热， ； 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ （1）铁与盐酸反应化学方程式 ；反应的现象产生 ，金属 ，放热，溶液由无色变为浅绿色； （2）镁与盐酸反应化学方程式 ；反应的现象产生大量气泡，金属 ，放热； 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） ( ... ...
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