课题1 常见的酸和碱 （共43张PPT）

课件43张PPT。第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱 第一课时一、酸碱指示剂简称指示剂 包括紫色石蕊和无色酚酞它们能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同的颜色紫色石蕊溶液遇到酸溶液变成红色 遇到碱溶液变成蓝色无色酚酞溶液遇到酸溶液不变色 遇到碱溶液变成红色 酸碱指示剂简称指示剂包括紫色石蕊和无色酚酞酸与指示剂作用 红色蓝色红色蓝色无色红色无色红色酸碱指示剂简称指示剂包括紫色石蕊和无色酚酞二、常见的酸1、几种常见的酸无色、液体白雾无色、液体无味刺激性气味无明显现象干燥剂生活中的一些物质含有酸食醋中含有醋酸? ?????? ?????? 汽车用铅蓄电池中含有硫酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸干燥剂但不是所有气体的干燥剂,如氨气2、浓硫酸的腐蚀性由黄色变成黑色变黑会穿洞,并变成黑色浓硫酸稀释的错误操作水的密度较小, 浮在浓硫酸上 面,溶解时放出 的热会使水立 刻沸腾,使硫酸 液滴向四周飞 溅,这是非常危 险的、浓硫酸稀释的正确操作在稀释浓硫酸 时,一定要把浓 硫酸沿器壁慢 慢注入水里,并 不断搅拌、切不 可将水倒进浓 硫酸里、注意：浓硫酸水搅拌水酸如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水 冲洗,然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液、注意：第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱 第二课时3、酸的化学性质红色红色无色无色(1) 酸与指示剂的作用(2)酸与金属的反应Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气(3)酸与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色酸 +金属氧化物 → 盐 + 水讨论:(1)上面反应的生成物有什么共同之处? (2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?（4）酸跟碱发生的反应:酸 + 碱 → 盐 + 水NaOH + HCl == NaCl +H2O （5）酸跟盐发生的反应已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 ↙+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸的化学性质补充1：盐酸跟硝酸银的反应有白色沉淀生成实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。补充2：硫酸跟氯化钡的反应有白色沉淀生成实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl小结：酸+盐==另一种酸+另一种盐【小结】酸的化学性质 1、跟指示剂的反应 2、跟金属的反应 3、跟金属氧化物的反应 4、跟碱的反应 5、跟某些盐反应酸的化学性质课堂练习一、你会选吗?CCBBFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2HCl= H2 + FeCl2 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭、课后练习学完本节课,试归纳出酸有哪些相似的化学性质?第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱 第三课时课前五分钟盐 酸答:浓度变小 , 质量变小 、B一、常见的碱1、 氢氧化钠（NaOH）白色块状固体表面潮湿试管外壁温度较高氢氧化钠吸收空气中的水分溶解时放热①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。1、 氢氧化钠（NaOH）1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。 2、如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛 应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染 等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生 活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中 就含有氢氧化钠。2、 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]又称熟石灰,消石灰CaO + H2O = ... ...