课件45张PPT。1.体现稀酸化学性质的化学方程式有 （1）金属+稀酸→盐+H2? (2)金属氧化物+稀酸→盐+H2O (3)酸+碱→盐+H2O (4)酸+盐→新酸+新盐 2.体现碱化学性质的化学方程式有： (1)碱+非金属氧化物→盐+H2O(2)碱+盐→新碱+新盐 常用的酸碱指示剂，如紫色石蕊和无色酚酞溶液，它们在酸、碱溶液中显示不同的颜色，如下表： 温馨提示：1.酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后，是指示剂变色，而不是酸性或碱性溶液变色；2.利用酸碱指示剂可以检测溶液的酸碱性，但需要注意的是检测酸性溶液不能用无色酚酞溶液。红色蓝色无色紫色无色红色1.盐酸、硫酸的物理性质及用途H2SO4HCl刺激性气味白雾放出（1）吸水性：可作气体干燥剂，可以干燥_____（从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择），但不可干燥_____。干燥气体时导管应注意“_____”。浓硫酸吸水是物理变化。 （2）强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的_____溶液。 （3）浓硫酸的稀释：一定要把_____沿器壁慢慢注入____中，并用_____不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。H2、O2、CO2、CONH3长进短出NaHCO3浓H2SO4水玻璃棒 酸具有通性的原因是酸在水溶液中都能解离出_____。H+MgCl2+H2FeCl2+H2MgSO4+H2FeSO4+H22FeCl3+3H2OFe2(SO4)3+3H2ONaCI+H2OCaSO4+2H2O2NaCI+H2O+CO2AgCI +HNO3Na2SO4+H2O+CO2BaSO4 +2HCI 温馨提示：（1）酸溶液使紫色石蕊溶液变红色，但能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸溶液，也可能是某些盐溶液，如硫酸铜溶液显酸性； （2）由于酸碱溶液中都存在自由移动的阴、阳离子，所以具有导电性。1.常见的碱的物理性质及用途 烧碱 火碱 苛性钠熟石灰 消石灰易微减小 碱具有通性的原因是碱在水溶液中都能解离出_____。OH-蓝红Na2CO3+H2ONa2SO3+H2OCaCO3 +H2OCaSO3 +H2ONa2SO4+2H2OCaCI2+2H2OCa(OH)2 +2NaCI CaCO3 +2NaOH1.定义：酸和碱作用生成_____和_____的反应，叫做中和反应 2.表达式：酸+碱→盐+水 3.实质：酸溶液中的_____与碱溶液中的_____结合生成H2O。 4.中和反应在实际中的应用。 ①改良土壤的酸碱性。 ②处理废水。 ③用于医药。 盐 水H+OH-1.溶液的酸碱度与pH的关系 用_____测定溶液的pH，即溶液的酸碱度。溶液的pH范围通常在0~14之间。溶液pH与酸碱性的关系为： pH<7，溶液显_____性，pH越_____，酸性越强； pH=7，溶液显_____性； pH>7，溶液显_____性，pH越_____，碱性越强。pH试纸 酸 小中 碱 大2.测定方法 ①pH试纸法 ②pH计法 3.溶液酸碱度在生产、生活以及生命活动中的意义 （1）测定土壤的酸碱度，提供土壤改良的依据。 （2）测定雨水的pH（pH<5.6的雨水为酸雨），了解空气污染情况。 （3）医院通过测定人体的血液、尿液的pH，了解人体健康状况。1. 氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得。 (1)工业上利用氨气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为_____（不要求注明条件）。 (2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验（填写表中空白）：①向上述集气瓶中滤纸上滴入少量水（其他合理答案均给分）②滤纸变红，说明明氨气溶于水后发生了化学变化（3）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是_____ _____ _____。 加热后，稀氨水受热分解会放出氨气，氨气从溶液中逸出，导致溶液的碱性减弱，溶液红色变浅（其他合理答案均给分） 【解析】（1）氮气与氢气反应生成氨气的化学方程式为 ；（2）探究氨气溶于水是否与水发生化学反 ... ...
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