物质构成的奥秘复习 ●学习目标 1．知道物质是由分子、原子、粒子等微观粒子构成的，知道这三种粒子之间的相互关系及原子的内部结构。掌握微观粒子的基本性质。 2．认识化学元素。记住一些常见元素的名称和元素符号，知道元素的简单分类，学会元素符号的意义，初步认识元素周期表。 ●学习重难点 分子、原子、离子之间的相互关系及原子的内部结构。 【回顾交流】 （一）分子和原子 1.构成物质的基本微粒有 、 、 ，如：铁是由 构成 ，氯化钠是由 构成，水是由 构成。 2.分子和原子 分子 原子 概念 性质 区别 联系 ★化学反应的本质是：在化学变化中分子 ， 又重新组合成新的 。 【课堂延伸】用分子的观点区别混合物和纯净物、物理变化和化学变化 （1）混合物与纯净物（由分子构成的物质） 混合物：由 构成的物质。 纯净物：由 构成的物质。 （2）物理变化与化学变化 物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身 变化。 化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身 变化。 【练习1】用微粒的观点解释下列现象或事实，不合理的是 （ ） A．酒精挥发———分子大小发生改变 B．过氧化氢分解———分子本身发生了改变 C．酒精和水混合后的体积小于二者体积之和———分子之间有间隔 D．水和过氧化氢化学性质不同———分子构成不同 （二）原子的结构? ①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量。 质子 ②每个质子带一个单位的 电荷。 ③决定 种类。 原子核 ①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。 中子 ② 电荷。 1.原子 ③决定同类元素中的不同种原子。 ①质量约等于 （或 ）质量的1/1836。 ②每个电子带一个单位的 电荷。 ③核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质。 原子中：核电荷数 = 数 = 数? 相对原子质量≈ + 2.原子结构示意图的认识 【练习2】、下列粒子结构示意图中具有稳定结构的是：（ ） （三）离子 1.概念：带电的原子叫 。带正电的离子叫 ， 叫阴离子。 2.Fe、 Fe2+ 、Fe3+ 具有相同的 ，属于同一种 ，由于 不同而化学性质不同。 3. 表示法及意义：如Fe3+：表示?????????? ?。 4. 离子结构示意图与原子示意图的区别 质子数??电子数为原子； 质子数??电子数为阳离子； 质子数 电子数为阴离子。（填“>”“=”或“<”） 【练习3】5、下列关于原子与离子的说法不正确的是：（ ） A、同种元素的原子与离子的化学性质不同 B、离子可以通过得失电子变成原子 C、原子变成离子时电子层数一定改变 D、离子是带电的原子或原子团 （四）元素和元素周期表 1.定义：具有 （或 ）的一类 的总称 ★ 质子数或核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如 H2O和Ne 2.元素符号的意义:⑴ ⑵ ⑶有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、 、 （填不同类别）。 ★在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有 ，如3O表示 。 3.元素在自然界中的存在：地壳中含量居前四位的元素分别 、 、 、 （用符号填），含量最多的元素是 ，含量最多是金属元素是 4.元素周期表 元素周期表的结构 ——— ——— （核电荷数） ———元素名称 ——— ⑴周期表每一横行叫做一个 ，共有 个周期。 ⑵周期表每一个纵行叫做一 ，共有 个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 【练习4】（2016?兰州）制造导弹的合金材料的重要元素钕的某些信息如图所示，下列有关钕的说法错误的是（ ） A．原子序数为60 B．属于金属元素 C．相对原子质量为144.2g D．核内质子数为60 定位提升 知能应用 例1： 关于氧气和铁的构成，下列说法正确的是（ ） A. 分别由氧元素、铁元素构成 B. 分别由氧分子、铁原子构成 C. 分别由氧原子、铁原子构成 D. 分别由氧分子、铁分子的构成 例2： 在一定条件下，分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可 ... ...
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