课题3 利用化学方程式的简单计算（2）学案 ●学习目标 1.通过化学方程式计算的题型分析，开阔思路，提高解题技巧。 2.学会准确判定化学方程式计算中的已知量。 ●学习重、难点 准确寻找和确定已知量。 【自主学习】 1.常规型：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。 2.单位转换型：物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。 3.利用质量守恒定律来寻找已知量型： 4.质量过量型：题目给出了两个反应物的质量，要考虑“过量问题”。 5.巧解型：这类题主要是利用所给数据，找到已知量和未知量间的数量关系，间接解题。 【合作探究】知识点1：常规型 例题1： 取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算参加反应的高锰酸钾的质量。21cnjy.com 练习1：3.1g红磷完全燃烧可生成五氧化二磷质量是多少？ 知识点2：单位转换型 例题2：足量的镁，与标准状况下11.2L氧气（氧气的密度为1.43g/L）充分反应，生成氧化镁的质量为多少。21世纪教育网版权所有 练习2：医疗上需要180Kg的氧气，如何用电解水的方法来制取，同时，获得氢气的体积为多少？（标准状况下，氢气的密度约是0.09g/L）21教育网 知识点3：质量守恒定律来寻找已知量型 例题3：某学生取氯酸钾与二氧化锰的固体混合物8g，使其充分反应冷却至室温，称得剩余固体的质量为5.6g，求（1）反应中生成氧气的质量；（2）原混合物中氯酸钾的质量21·cn·jy·com 练习3：过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示： （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。 （2）计算该过氧化氢溶液的浓度。（写出计算过程） 知识点4：质量过量型 例题4：若将1g氢气和10g氧气混合在一个密闭容器中进行点燃，使之充分反应。求：生成水质量是多少？ 练习4：把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下： 序号 O2(g) 生成CO2(g) 1 4 5.5 2 8 11 3 13 11 （1）从以上数据中可知，这三次实验中第 次恰好完全反应。 （2）第 次实验碳有剩余，剩余质量 。 （3）第 次实验氧气有剩余，剩余质量 。 知识点5：巧解型 例题5： 3g木炭和5gO2在密闭容器中完全反应，（氧气充足生成CO2，氧气不足时生成CO）下列叙述正确的是（ ） ?A. 产物全是CO B．产物全是CO2C．产物是CO、CO2的混合物D．无法确定 练习5：某气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，该气体可能组成有： 。 注意：化学计算中要求“已知量”是纯净物，如果不纯，要转换成纯净物。 纯净物质量＝不纯物质质量×纯度。 ●诊断练习 1.已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC。现取A、B固体混合物共9g,充分反应后得到7.5gC。此混合物中A和B的质量是（ ） A．6.5g、2.5g B．4g、5g C．3.5g、5.5g D．5g、4g 2．煅烧含CaCO3 90％的石灰石50 t，可得氧化钙的质量多少？ 3已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某纯碱（Na2CO3）样品中混有少量的碳酸氢钠（NaHCO3），为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）。请回答下列问题： （1）生成CO2的质量为 g（精确到0.01g）。 （2）纯碱样品中的Na2CO3的纯度是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） ●学习感悟 答案 诊断练习 1.A、D 2.25.2t 3.(1)0.44g (2)83.2% 课题 课题3利用化学方程式的简单计算（2） 课型 新授 编者 电话 教学目标 知识与 技能 1.通过 ... ...
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