第九单元溶液小结与复习学案 复习目标 （1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。 （2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。 【自主探究】知识梳理 <一> 溶液 概念： 分散到 里，形成 就是溶液。 特征： 性； 性。 溶质 概念： 叫做溶质。（以分子或离子形式在溶液中存在） 组成 状态： 态、 态、 态。 溶剂 概念： 叫做溶剂。 水是常用的溶剂，但 等也可以做溶剂。 思考：溶质和溶剂的判断： （1）固体、气体溶于液体：液体为 ，固体、气体是 。 （2）液体溶于液体：有水：水为 ，其它为 ；无水：量多的为 ，量少的为 。 注意：如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。 <二>溶解时的吸热或放热现象（溶解过程中伴随着热量的变化） 1.溶解吸热：溶液的温度降低，如 的溶解 2.溶解放热：溶液的温度升高，如 、 的溶解 3.溶解没有明显热现象：如 的溶解 <三>乳浊液 1、概念： 分散到液体里形成的 叫做乳浊液。 特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。 2、乳化功能：能使油脂分散成 ，而不聚集成 。 思考：汽油除油污属于 过程，洗涤剂除油污属于 作用（二者原理相同吗？ ） <四>饱和溶液和不饱和溶液 1、判断依据。 2、相互转化： ①一般情况，物质的溶解度随温度的升高而增大。例如：KNO3 不饱和溶液 饱和溶液 ②少数情况，物质的溶解度随温度的升高而增大。例如： 不饱和溶液 饱和溶液 <五>溶解度 1、固体的溶解度 （1）概念： ，某固体物质在 里 所溶解的 ，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。 （2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素） A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ；如 ，从溶液中分离时可采用 方法 B、少数固体物质的溶解度受温度的影响 ；如 从溶液中分离时可采用 方法 C、极少数物质溶解度随温度升高而 ；如 （3）固体溶解度与溶解性的关系 溶解性 溶解度＼g ﹤0.01 0.01～1 1～10 ﹥10 （4）溶解度曲线 概念：表示物质的 随 曲线。 曲线上的点：表示在该温度时物质的 。 点 两曲线的交点：表示在该温度时两物质的 。 意义 线：表示同一种物质在不同 下的 或表示 随 而变化的情况。 面 曲线下面所表示的溶液为 。 曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为 。 2、气体的溶解度 (1)概念：是指这种气体在压强为 和一定 时，溶解在 水里达 到 时的气体体积。 （2）影响气体溶解度的因素： ①气体本身的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越 ） ③压强（压强越大，气体溶解度越 ） <六>溶液中溶质的质量分数 1、含义：溶液中溶质的质量分数是 之比。 → 溶液组成的定量表示。 2、公式；溶质的质量分数= ╳100% （饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度／(100g+溶解度)×100%） 3、溶液的配制： （1）用固体配制溶液 步骤 ① ② ③ ④ ；仪器_ 。 （2）用浓溶液配制稀溶液 步骤：① ② ③ ；仪器： 。 4、溶液的稀释：稀释前后， 的质量不变。 5、化学方程式与溶质质量分数的综合计算 【能力提升】 右图为Ａ、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答： 1、M点表示的意义是_____。 2、当温度为t1℃时，三种物质的溶解度由小到大 依次为_____, 3、当温度为t3℃时，溶解度最大的是_____。 4、如果分别把A、B、C放入100g 水中配成t3℃时的饱和溶液，再冷却到t1℃，析出晶体最多的是_____，没有晶体析出的是____。 5、若要把混在A中的少量C除去，应采用_____法；若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用_____法。 【本节小结】 通过本节的学习你有哪些收获？ 第九单元 溶液 小结与复习 1、溶液一定是（ ）A.单质? B.化合物? C.纯净物? D.混合物 2、生活中常见的下列物质，不属于溶液的是 ... ...
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