课件编号423130

化学计算的解题方法--守恒法[下学期]

日期:2024-06-16 科目:科学 类型:初中教案 查看:35次 大小:6263Byte 来源:二一课件通
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化学计算的解题方法———守恒法 化学计算是中学化学的一个难点和重点, 要掌握化学计算,应了解中学化学计算的类型,不同类型解题方法是有所不同的,因此我把中学化学中出现的解题方法归纳如下,每种类型都举例加以说明。   守恒法   化学反应的实质是原子间重新组合,依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象,如:质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等,利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。   (一)质量守恒法   质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变,在配制或稀释溶液的过程中,溶质的质量不变。 【例题】1500C时,碳酸铵完全分解产生气态混合物,其密度是相同条件下氢气密度的 (A)96倍 (B)48倍 (C)12倍 (D)32倍 【分析】根据质量守恒定律可知混和气体的质量等于碳酸铵的质量,从而可确定混和气体的平均分子量,混和气体密度与相同条件下氢气密度的比,所以答案为C   (二)元素守恒法   元素守恒即反应前后各元素种类不变,各元素原子个数不变,其物质的量、质量也不变。   【例题】有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克该样品投入25毫升2摩/升的盐酸中后,多余的盐酸用1.0摩/升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体 (A)1克 (B)3.725克 (C)0.797克 (D)2.836克   【分析】KOH、K2CO3跟盐酸反应的主要产物都是KCl,最后得到的固体物质是KCl,   根据元素守恒,盐酸中含氯的量和氯化钾中含氯的量相等:   n(KCl)=n(Cl-)=n(HCl)   所以答案为B  (三)电荷守恒法   电荷守恒即对任一电中性的体系,如化合物、混和物、溶液等,电荷的代数和为零,即正电荷总数和负电荷总数相等。   【例题】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中,如果[Na+]=0.2摩/升,[SO42-]=x摩/升 ,[K+]=y摩/升,则x和y的关系是 (A)x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x-0.1) (D)y=2x-0.1   【分析】可假设溶液体积为1升,那么Na+物质的量为0.2摩,SO42-物质的量为x摩,K+物质的量为y摩,根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-],所以答案为BC   (四)电子得失守恒法   电子得失守恒是指在发生氧化—还原反应时,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数,无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如此。   【例题】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中,在加热条件下,用2.53克KNO3去氧化溶液中亚铁离子,待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化,写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式。   【分析】铁跟盐酸完全反应生成Fe2+,根据题意可知Fe2+分别跟KMnO4溶液和KNO3溶液发生氧化还原反应,KMnO4被还原为Mn2+,那么KNO3被还原的产物是什么呢?   根据电子得失守恒进行计算可得KNO3被还原的产物是NO,   所以硝酸钾和氯化亚铁完全反应的化学方程式为:   KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O ... ...

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