课件36张PPT。原子的结构英国物理学家卢瑟福α粒子（+）散射实验①大部分α粒子在穿过金属箔片； ②少数的α粒子方向明显发生大角度改变； ③极少数α粒子原路返回。原子的构成示意图问题2：宏观物质由分子、原子构成，宏观物质不带电，那么原子的电性如何呢？表４－２ 几种原子的构成质子数=核外电子数质子数=核外电子数=核电荷数核电荷数：原子核所带的电荷数。质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数核电荷数：原子核所带的电荷数。质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数原子及其构成微粒都很小问题3：中子不带电，它在原子中扮演什么样的角色呢？一个氢原子的质量是：1．67×10-27千克 一个碳原子的质量是：1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是：2．657×10-26千克 原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？下一页二、相对原子质量（A ）一种碳 原 子质量的1/12（1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。r氢原子的相对原子质量是：1 碳原子的相对原子质量是：12 氧原子的相对原子质量是：16 钠原子的相对原子质量是：23你能发现有何规律吗？相对原子质量≈质子数＋中子数资料： 我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值,为国际原子量委员会采用为国际新标准。张青莲11128011236562630氧原子核外电子排布 三、原子核外电子的不同运动区域多电子原子核外电子的分层运动状况核外电子分层排布电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。电子层符号K L M N O P Q电子层序数(n)1 2 3 4 5 6 7电子离核的距离电子具有的能量核外电子的分层排布（又叫分层运动）核外电子分层排布的规律核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层上，然后依次排布在能量较高的电子层上。 2 每层最多排布2n2个电子（n指电子层）。 3 最外层最多排布8个电子（当第一层为最外层时最多为2个电子）。2、原子结构示意图如： Na电子层每个电子层上的电子数核内质子数原子核部分金属元素的原子结构示意图Na:Mg:Al:Li:部分非金属元素的原子结构示意图C:P:S:Cl:部分稀有气体元素的原子结构示意图氦 氖 4、三类元素的原子最外层的电子数目的特点8个(He为2个) 稳定（不得失)＜4个在化学反应中易失去电子在化学反应中易得到电子≥4个总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原 子的 关系密切。最外层电子数 思考1元素的化学性质由什么决定的？ 2通过观察1-18号元素原子的核外电子排布分别找出同一横行和同一竖行原子在核外电子排布上的特点总结这节课同学们都学到了哪些内容？ 练习下面的原子结构示意图正确的是 练习：画出下列原子的结构示意图：7N 12Mg 17Cl2、在原子结构中，决定元素种类的是 。 决定元素化学性质的是 。3、下列具有相似化学性质的元素组别 是： 。A.D.C.B.核电荷数（即核内质子数）元素原子的最外层电子数C、D ... ...
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