21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 新华师版科学七年下 课时教学设计 课题 水是常用的溶剂 第2课时 章 一 学科 科学 年级 七 学习目标 1.初步学会用比较的方法对不同物质的溶解能力和溶解过程进行科学探究。2.了解饱和溶液与不饱和溶液的定义。3.了解饱和溶液与不饱和溶液之间的转化的条件。4.了解溶解度和溶解度曲线。 重点 溶解度、饱和溶液和不饱和溶液 难点 溶解度曲线 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 我们已经知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶液，但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？ 引入新课 讲授新课 活动：比较不同物质在水中的溶解能力视频：氯化钠在水中的溶解氯化钠在水中的溶解能力1.老师提供氯化钠固体物质的纸包，纸包中氯化钠质量为10克。2.打开纸包，把固体物质平均地分成十份。3.用量筒量取20 mL水，倒入烧杯中，然后，取一份第一种物质加入烧杯，不断搅拌，直到完全溶解。4.继续再取出另外一份加入上述烧杯，不断搅拌，如果完全溶解，则重复上述的操作，直到不再完全溶解为止，并记下加入的量。再加15mL水，搅拌，观察现象。我们观察到什么现象？【氯化钠全部溶解】我们可以得到什么结论？【一定温度下，改变水的量，溶解NaCl的量也发生改变。】我们可以得到什么结论？【一定温度下，可溶性物质在不同量的水中溶解能力不同】硝酸钾在水中的溶解能力视频：观察硝酸钾能否在一定量水中无限溶解1.老师提供硝酸钾固体物质的纸包，纸包中硝酸钾质量为10克。2.打开纸包，把固体物质平均地分成十份。3.用量筒量取20 mL水，倒入烧杯中，然后，取一份第一种物质加入烧杯，不断搅拌，直到完全溶解。4.继续再取出另外一份加入上述烧杯，不断搅拌，如果完全溶解，则重复上述的操作，直到不再完全溶解为止，并记下加入的量。我们记录以上两个实验的现象，并推测二者的溶解能力。溶质溶解的份数溶解能力氯化钠3.6强硝酸钾3.1弱可见：不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是不同的；同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也不同。我们可以得到什么结论？【在一定的条件下，溶质不能无限地溶解在溶剂里。】由以上实验，我们可以得到饱和溶液的定义：饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当这种溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。拓展学习：理解饱和溶液和不饱和溶液应注意的问题1.应明确“一定温度”和“一定量溶剂”，因为改变温度或溶剂的质量，饱和溶液和不饱和溶液能够相互转化。2.应明确“某一溶质”饱和溶液或不饱和溶液。如一定条件下，不能再溶解食盐的溶液，可以继续溶解蔗糖，是食盐的饱和溶液，是蔗糖的不饱和溶液。3.饱和溶液概念中的“不能”指的是在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解该物质的量已经达到最大限度。在一定温度下、一定量溶剂中，饱和溶液是否就不能溶解任何溶质了？我们取刚才的硝酸钾饱和溶液，加入少量的高锰酸钾，我们会观察到什么现象？【高锰酸钾溶液，溶解变为紫色】所以我们可以得到结论：【对某溶质是饱和的溶液，对另一种溶质可能是不饱和的。】怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？【1.如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液；2.蒸发少量的水，如果溶质就会有析出，表明是饱和溶液；3.加少量的溶质，不能溶解的是饱和溶液。4.温度改变时，如果就会有一些溶质析出，表明原溶液是饱和的。】我们能过以上的实验和学习可以知道，饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的，转化关系是：通常饱和溶液转变为不饱和溶液有三种方法：①增加溶剂②减少溶质③升高温度不饱和溶液转变为饱和溶液有三种方 ... ...
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