课件25张PPT。课题2 金属的化学性质学习目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些生活中有关的化学问题。铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁镁条在空气中燃烧，生成氧化镁知识回顾相信你能发现： 大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度 。比较活泼次之最不活泼不相同一种可燃性气体的发现 16世纪中叶，瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪英国化学家卡文迪许以及其他一些化学家，都发现有些金属与酸反应可以生成一种可燃性气体，并且发现不同金属反应的剧烈程度 不一样。 请你猜想这种气体是什么？科学家的故事(Henry Cavendish,1731～1810年)活动与探究二 在4支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再依次加入约占试管容积1/4的稀盐酸(或稀硫酸)，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈程度。选择反应比较快的用燃着的小木条放在试管口，检验产生的气体。请记录实验现象。金属与盐酸或稀硫酸的反应友情提醒：实验操作要规范，取用稀盐酸或稀硫酸千万要小心哦！镁、锌、铁、铜与盐酸的反应MgZnFeCu小黑点表表产生的气泡产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑＋2氯化亚铁 由一种单质与一种化合物反应， 生成另一种单质与另一种化合物的反应。单质 化合物 化合物 单质置换反应：相信你能发现： 1.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生 ，但反应的剧烈程度 。2.根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，判断金属的活泼程度(即金属活动性)。Mg、Zn、Fe的金属活动性比Cu铜强，能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。置换反应不相同4、化学反应的基本类型复习：置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应 单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物化合反应：（多变一） 分解反应：（一变多）知识链接下列反应中，属于置换反应的是（ ） A. 2H2O2 ＝ 2H2O+ O2↑ B. CuO+CO ＝ Cu+CO2 C. H2+CuO ＝ Cu+H2O D. CO2+H2O ＝ H2CO3 C从反应物和生成物的物质类别和种类的角度分析置换反应。1、很多金属能与盐酸、硫酸等发生反应, 但反应的难易和剧烈程度不同,把金属分为活泼金属和不活泼金属课堂小结2、置换反应学习目标:1、能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并用金属活动顺序表解释一些实际问题。活动与探究三金属与金属化合物溶液的反应 1.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铜溶液,再将用砂纸打磨过的一根铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,观察有什么现象发生？ 2.向试管中加入约占试管容积1/4的硝酸银溶液,将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿取出,仔细观察有什么现象发生？ 3.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铝溶液,将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿取出,观察有什么现象发生？请记录实验现象。铝丝表面有红色固体出现 1.铝丝浸入CuSO4溶液中2.铜丝浸入AgNO3溶液中铜丝表面有银白色固体出现相信你能发现： 1.许多金属能与金属化合物的溶液发生置换反应2.根据金属与其它金属化合物的溶液能否发生置换反应判断金属活动性强弱金属活动性由强逐渐减弱常见金属在溶液中的活动性顺序:相信你能归纳： 常见金属在溶液中的活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 盐酸、稀硫酸中的氢。 3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后 面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。金属活动性由强逐渐减弱我能应用： 1.据古籍记载江西上 ... ...
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