2017年中考化学试题解析分类汇编考点15 根据化学方程式计算中的叙述题

考点15 根据化学方程式计算中的叙述题 1.（2017·呼和浩特）铁的氧化物有三种，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4。某固体粉未可能含有一种或两种铁的氧化物。取23.2克固体粉未，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固体完全反应），将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。生成40.0克沉淀。试计算： （l）反应生成二氧化碳的质量为多少克？（要求写出计算过程） （2）固体粉末中含有的铁的氧化物可能为_____或_____。 【答案】（1）解：设生成二氧化碳的质量为x Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O 44 100 x 40g 44：100＝x：40g x＝17.6g 答：生成二氧化碳的质量为17.6g。 （2）Fe3O4；或FeO和Fe2O3 【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙白色沉淀和水，根据反应的化学方程式由碳酸钙的质量即可求得反应的二氧化碳的质量； （2）解：设铁的氧化物为FexOy，则根据题中所涉及的化学反应可列关系式： FexOy ～ y CO2 ～ y CaCO3 56x+16y 100y 23.2g 40g 56x+16y：100y＝23.2g：40g 解得x：y＝3：4 ①若该铁的氧化物为一种时，则为Fe3O4； ②FeO中铁与氧原子个数比为1：1＞3：4；Fe2O3中铁与氧原子个数比为2：3＜3：4。利用平均值法可知，若该铁的氧化物为两种时，则为FeO和Fe2O3形成的混合物。 2.（2017·安徽）实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算： （1）生成氧气的质量。 （2）原混合物中氯酸钾的质量。 【答案】（1）生成氧气的质量：28.0g－18.4g＝9.6g （2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，则 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6g 245：x＝96：9.6g x＝24.5g 答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 【解析】本题为化学计算题，考查根据化学方程式的计算。 （1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不发生改变，则反应前后固体的质量差即为生成气体（O2）的质量。 （2）由氧气的质量，根据氯酸钾分解的化学方程式可计算反应的氯酸钾的质量，即混合物中氯酸钾的质量。 3.（2017·淮安）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为： 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O （1）在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为 ▲ （填最简比）。 （2）现称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算） 温馨提示：NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166。 【答案】（1）4:3（2）66.4g 【解析】（1）Fe(NO3)3中铁元素和氮元素的质量比为：56：（14×3）=4:3； （2）解：设最多能制得高铁酸钠的质量为x 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O 3×74.5 2×166 44.7g x 答：最多能制得高铁酸钠的质量是66.4g。 4．（2017·杭州）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体(CH4)和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2克二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。（精确到0.1%） 【答案】解：设生成35.2gCO2需要燃烧甲烷的质量为x CH4＋2O2CO2＋2H2O 16 44 x 35.2g 解得x＝12.8g 则该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为：×100%≈13.4% 答：该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为13.4%。 【解析】本题组要考查的是根据化学方程式的简单计算；根据甲烷燃烧生的CO2的质量35.2g和甲烷燃烧的化学方程式即可求出甲烷的质量，再根据天然气水合物样品中甲烷的质量分数＝×100%即可求出答案。 5.（2017·六盘水）水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能 ... ...