考点16 根据化学方程式计算中的表格题 1.（2017·荆门）为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数。称取32.5克该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200克稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如下表：21教育网 （1）完全反应生成氢气的质量为_____g （2）计算黄铜中铜的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）0.4（2）60% 【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应前的反应物的总质量为：200g+32.5g=232.5g，反应40分钟后反应物总质量改变为232.1g,并不再改变，说明反应已经完全，所以完全反应生成氢气的质量为200g+32.5g -232.1g=0.4g21cnjy.com （2）设该黄铜中锌的质量为X Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 X 0.4g 答：黄铜中铜的质量分数为60%。 2．（2017·黔南）某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 5 5 5 生成氢气质量/g 0.02 0.02 0.01 请计算： （1）共制得氢气_____g。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数。 【分析】根据前两次加入的硫酸可知，每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g，而第三次却为0.014g，说明金属已经完全反应．所以制得的氢气的质量为0.02g+0.02g+0.01g=0.05g．根据每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量分数。21世纪教育网版权所有 解：根据前两次加入的硫酸可知，每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g，而第三次却为0.014g，说明金属已经完全反应．所以制得的氢气的质量为0.02g+0.02g+0.01g=0.05g。21·cn·jy·com 根据每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g计算。 设所消耗的硫酸中的溶质的质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 y 0.02g = y=0.98g 所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%=19.6% 答：（1）共制得氢气0.05g， （2）所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 3．（2017·东营）醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。 小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，取l00mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题（提示：化学方程式为CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑） 加入碳酸氢钠溶液质量（g） 25 50 100 155 175 锥形瓶内剩余物质质量（g） 123.9 147.8 195.6 248.4 m （l）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____。 （2）l00mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为_____g，表中m 的数值为____。2·1·c·n·j·y （3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程） 【答案】（1）6:1:8（2）6.6；268.4（3）9.0g；产品合格 【解析】（l）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为12×2:1×4:16×2=6:1:8；（2）由米醋标签可知l00mL米醋的质量为100g，则反应共产生二氧化碳质量为100g+155g-248.4g=6.6g，由于25g碳酸氢钠溶液完全反应生成二氧化碳的质量为100g+25g-123.9g=1.1g,50g碳酸氢钠溶液完全反应时生成二氧化碳的质量100g+50g-147.8=2.2g，因此在醋酸没有完全反应时，每25g碳酸氢钠溶液完全反应最多可产生1.1g二氧化碳，若155g碳酸氢钠溶液完全反应生成1.1g×155g/25g=6.82g，而实际产生的二氧化碳的质量为100g+155g—248.4g=6.6g,这说明此时醋酸已经完全反应，因此再增加碳酸氢钠，产生二氧化碳的质量仍然为6.6g，故m=100g+175g-6.6g=268.4g；（3）根据醋酸完全反应生成二氧化碳的质量，再结合醋酸与碳酸氢钠反应的化学方程式即可求出100mL ... ...
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