课题3 溶液的浓度课件(共28张PPT)

课件28张PPT。第九单元 溶液课题3 溶液的浓度死海的故事传说大约两千年前，罗马统帅狄杜进兵耶路撒冷，攻到死海岸边，下令处决俘虏来的奴隶。奴隶们被投入死海，并没有沉到水里淹死，却被波浪送回岸边。狄杜勃然大怒，再次下令将俘虏扔进海里，但是奴隶们依旧安然无恙。狄杜大惊失色，以为奴隶们受神灵保佑，屡淹不死，只好下令将他们全部释放。盐水浸种 药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。喷洒农药溶液的组成：（2）溶剂：溶解溶质的物质（1）溶质：被溶解的物质叫溶质。 溶质可以是固体、气体、液体。在溶液中： M液=M剂+M质 但溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和演示实验9-5颜色:淡蓝 蓝色 深蓝CuSO4溶液浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g 22g填写实验记录 分析实验结论 ①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。 ②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。 人们把一定量溶液中所含溶质的量叫溶液浓度。 你认为溶液的浓稀（即溶液的组成）的变化由什么来决定？想一想？表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数。1.酒精度为52%（V/V）（多见于饮用酒）11.5%(V/V) 750mL3.某物质含量为X%二、溶液浓度的表示：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。1.定义：2.公式：2.公式： 溶质的质量 = 溶液质量 =公式推导溶液质量×溶质质量分数溶质的质量÷溶质质量分数 浅较深深20g20g20g0.1g0.5g 2g20.1g20.5g 22g0.5%2.4%9.1% 练一练： 在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。 [实验9－8]10%20%全部溶解全部溶解讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人 说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量 分数为36%。”这种说法对吗？为什么？分析：溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数36g36g 100g 136g 26.5%饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度(S)100g＋溶解度(s)结论：[例题] 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体。试确定这瓶溶液中的溶质的质量分数？ 解：溶质的质量分数= 这瓶溶液中溶质的质量分数= 答：这瓶溶液中溶质的质量分数为14%[巩固练习1]1、已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算该溶液中氯化钠的质量分数。 解：该溶液中氯化钠的质量分数 = =10% 答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%配制200Kg 15%的氯化钾溶液，需要氯化钾和水各多少千克？ 解： 需氯化钾的质量为： 200Kg×15%=30Kg 需水的质量为： 200Kg－30Kg= 170Kg 答：需氯化钾30Kg，需水170Kg。[巩固练习2]溶液的稀释问题：依据：溶质的质量在稀释前后不变稀释前溶液的质量×溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×溶质的质量分数把50g 98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。稀释前、后溶质的质量为： 50g× 98%=49g[例题2]习题1.下列溶液中，溶质是固体的有（ ），溶质是液体的有（ ）。 A. 75%的消毒酒精 B.医用葡萄糖溶液 C.20%的氢氧化钠溶液 D.98%的硫酸溶液2.下列说法是否正确？错误的要改正。（1）在100g水中溶解20g食盐，所得溶液的溶质质量分数为20%。（2）100g硫酸铜溶液中含有17g硫酸铜，若再往其中加入1g无水硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为18%。（3）从溶质质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出溶液的溶质质量分数为2%。20g100g+20g×100% =16.7%20%17g+1g100g+1g×100%=17.8%BCAD§9.3 溶液的浓度表示方法：溶质的质量分数1.定义：2.公式： ... ...