课件21张PPT。金属的性质金属的化学性质一1.金属在一定条件下能与氧气反应现象：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生成一种白色的固体。现象：铜丝在空气中不能燃烧，发出红光，表面有一种黑色的固体生成。 点燃 3Fe+2O2＝Fe3O4(在纯氧中)现象：火星四射，放出大量的热，黑色固体结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同. 2.与氧气反应条件的不同,说明金属 的化学活动性不同.金属的活动性：Mg > Fe > Cu > Au3、同种反应在不同条件下，发生化学反应会生成不同的 物质。有些金属如铝在常温下发生缓慢氧化： 4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化保护膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。2Al+6HCl ====2AlCl3+ 3H2↑ 现象：有气泡产生，反应放热。 使铝锅壁变薄而破裂。活动：想一想： 1、如何清洗铝锅? 2、铝制容器可不可以盛放酸性或碱性物质？为什么？Al2O3+6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3+ 2NaOH==2NaAlO2+ H2O 从而破坏了表面的保护膜， 进而腐蚀铝。思考：是否所有的金属都能 被酸腐蚀？活动： 放镁条、锌粒的试管中产生气泡，而放铜片的试管中无现象产生。有爆鸣声氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铜金属的化学性质2：某些金属能与酸反应生成盐和氢气金属+酸==盐+氢气不是所有的金属都能与酸反应。Mg＞Zn＞H＞Cu 根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性。思考 置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑下述几个反应有什么共同点？单质+化合物=化合物+单质A+BC=B+AC比较：四种基本反应类型化合多变一分解一变多复分两交换置换换单质判断下列反应的基本反应类型 实验室制取氢气选择什么药品最适宜？选择浓盐酸有什么不好？选择稀硫酸和铜反应可以吗？ 实验室制取氢气常用锌与盐酸、稀硫酸反应。 用浓盐酸制取氢气，会使制得的氢气不纯（因为浓盐酸有挥发性） 镁与酸反应速度太快，锌与酸反应速度适宜。 铜与稀硫酸不反应。铜与浓硫酸反应不生成氢气。 思考 活动： 铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4湿法炼铜浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化。Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag金属活动性：Fe>Cu Zn>Cu>Ag金属的化学性质三条件:1.活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。 2.盐 必须可溶 知 识 结 构：课堂小结：金属的化学性质一. 金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃Fe3O4 二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （ 置换反应 ）Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑三.金属与某些化合物溶液反应 （ 置换反应 ）2Al + 3 CuSO4 == Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3 )2 + 2Ag四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应练习1：镁、铁在日常生活中都有广泛的用途。 （1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为： 。 （2）市场上出售的补血麦片中常有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血作用，写出这个反应的化学方程式： 。2Mg+O2=2MgOFe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑2、下列化学反应中，不属于置换的反应的是（ ） Ａ、 Fe+CuSO4== ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
