2018年中考化学考点总动员系列考点09常见的碱（含解析）

考点09 常见的碱 考试说明 认识常见碱的主要性质和用途，知道碱的腐蚀性。 初步学会常见碱溶液的稀释方法。 3、知道酸碱中和反应的实质 聚焦考点温习理解 考点1：常见的碱及其性质：水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物 1、常见的碱 （1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途： 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解 白色粉末，微溶于水 俗 名 烧碱、火碱、苛性钠 （具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制 法 Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O == Ca(OH)2 用 途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：石灰浆（粉刷墙壁） 注意： ①氢氧化钠的潮解属于物理变化。 ②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。（变质属于化学变化） ③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）： （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 （2）非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O （3）酸 + 碱== 盐 + 水 NaOH + HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 考点2：溶液的酸碱度 （溶液酸碱度的表示法———pH） 1、PH值的范围：0--14 0 ７ 14 酸性增强 中性 碱性增强 在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大； 在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。 2、PH值与溶液酸碱性的关系： PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液 注意： 酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液 3、改变溶液PH值的方法： （1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)； 加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。 （2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)； 加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。 4、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。 注意： （1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。 （2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。 5、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）； pH<5.6的雨水为酸雨。 名师点睛典例分类 类型一、溶液的酸碱性与pH 【例1】【2017年山东省潍坊市】人体内几种液体的正常pH范围如下： 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0 下列说法错误的是 A．血浆显碱性 B．胃液和胆汁显酸性 C．胰液比血浆的碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 【答案】B 【点睛】溶液的酸碱性与pH的关系为：pH<7显酸性；pH>7显碱性；pH=7溶液显中性.酸性越强PH越小，碱性越强PH越大。 类型二、碱的化学性质 【例2】【2017年四川省成都市】能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ） ... ...