2018年中考化学考点总动员系列考点10盐和化肥（含解析）

考点10 盐和化肥 考试说明 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 知道一些常用化肥的名称和作用。 初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。 4.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 聚焦考点温习理解 考点1常见的盐 1、盐的概念、 概念：盐是有金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的一类化合物。 2、几种常见的盐 （食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途） 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠（NaCl） 食盐的主要成分 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸氢钠 (NaHCO3) 小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙 (CaCO3) 石灰石、大理石的主要成分 白色固体， 难溶于水 建筑材料、补钙剂。 备注 （1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） （2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） （3）2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 考点2盐的化学性质 1、盐（可溶）+ 金属1 == 金属2 + 新盐 （条件：金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 反应类型：置换反应 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理) 2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 2、盐 + 酸 == 新盐 + 新酸 （满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 == CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 == H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl↓ 3、盐 + 碱 == 新盐 + 新碱 （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀 （注：Cu(OH)2沉淀：蓝色） 3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：Fe(OH)3沉淀：红褐色） Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊 4、盐 + 盐 == 两种新盐 （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀 考点3:复分解反应： 1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。 3、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。 金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水 碱 + 酸 == 盐 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 == 另一种盐 + CO2↑+ H2O 考点4：化学肥料 一、农家肥料：含营养元素种类多，但含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 二、化学肥料： 根据化肥中所含营养元素的不同，可将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料和微量元素肥料。 1、氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶发黄。 2、磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。 3、钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄。 4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用 (NH4)2HPO4 考点5 化 ... ...