考点11 溶液的形成及溶解度 考试说明 认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。 知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂。 了解饱和溶液和溶解度的含义。 能进行溶质质量分数的简单计算。 认识溶质质量分数的含义，能够配制一定溶质质量分数的溶液。 能举例说明结晶现象。 能说出一些常见的乳化现象。 8.了解溶液在生产生活中的重要意义。 聚焦考点温习理解 考点1 溶液的概念 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固体、液体或气体。 4、溶质和溶剂的判断： （1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 （2）液体溶于液体：有水：水为溶剂，其它为溶质； 无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。 （3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。 （4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。 5、溶液的形成:明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在 【温馨提示】（1）溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色；（2）一种溶剂里可以溶解多种溶质；（3）能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。 考点2 乳浊液与乳化 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。 洗涤剂具有乳化作用：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的 3、乳化和溶解有着本质的不同，乳化后形成的是乳浊液。 例：溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污 乳化：洗涤剂清洗油污 考点3 溶解时的吸热或放热 溶解过程中伴随着热量的变化。 1.溶解吸热：溶液的温度降低，如NH4NO3溶解 2.溶解放热：溶液的温度升高，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解、氧化钙的化合 3.溶解没有明显热现象：如NaCl、蔗糖。 考点4 饱和溶液和不饱和溶液 1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。 2、判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是饱和溶液。 注：如果看有没有溶解的物质剩余，若有则是饱和溶液，若没有，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化： 注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。 （2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。 4、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关） （1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。 （2）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。 考点5溶解度与溶解度曲线 (一）溶解度 1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。 2、概念中的四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克 3、溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： ①在20℃时，在100克水 ... ...
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