课题1 生活中常见的盐课件 (共37张PPT)

课件37张PPT。课题 1 生活中常见的盐第11单元 盐 化肥板城中学 周明旅一、氯化钠1、通过阅读教材，你认识食盐和盐的区别了吗？ 2、氯化钠在各个领域有那些重要的用途？ 3、它在自然界的分布情况怎样？ 4、你了解食盐是如何制取的吗？ 导学思考： 请大家阅读教材P72—73有关氯化钠的知识， 思考下列问题。◆1、食盐和盐的区别氯化钠亚硝酸钠生活中的盐： 化学中的盐：通常指食盐（主要成分是氯化钠）；是指由金属离子和酸根离子构成的一类物质的总称。 如：如氯化钠、亚硝酸钠、硫酸铜等。◆2、氯化钠的用途医疗 ——— 工业 ——— 农业 ——— 生活 ——— 交通 ———生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；制取纯碱、烧碱、盐酸等；氯化钠可以用来选种；调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等；公路上的积雪用氯化钠来消除；食盐在日常生活中的妙用： （1）沐浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（2）鲜花插入稀盐水里，可以几天不凋谢。 （3）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （4）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （5）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （6）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 ……◆ 3、氯化钠的分布海盐湖盐岩盐井盐察尔汗盐湖位于青海省格尔木市，是中国最大的盐湖，也是世界上最著名的内陆盐湖之一，青藏铁路穿行而过。盐湖东西长160多公里，南北宽20—40公里，盐层厚约为2—20米，面积5800平方公里，海拔2670米。湖中储藏着500亿吨以上的氯化钠，可供全世界的60亿人口食用1000年。还出产闻名于世的光卤石，它晶莹透亮，十分可爱。伴生着镁、锂、硼、碘等多种矿产，钾、盐资源极为丰富。 化学欣赏：千姿百态的盐湖奇观◆4、粗盐的制取 用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体———粗盐。 1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂①发酵粉（焙制糕点）； ②治疗胃酸过多；①补钙剂；②建筑材料；③制取二氧化碳；【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3【讨论】 比较CaCO3 与Na2CO3 和NaHCO3的组成，推断Na2CO3 和NaHCO3 是否也能发生类似是的反应。 如果能反应，请问它们又会生成什么物质？白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO32、盐的化学性质（1）盐+ 酸 = 新盐 + 新酸Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3澄清石灰水变浑浊碳酸钠与氢氧化钙反应生成了CaCO3沉淀【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。【演示实验11－2】Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH2、盐的化学性质（1）盐+ 酸 = 新盐 + 新酸Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3（2）盐 + 碱 = 新盐 + 新碱Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOHCaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3Na2CO3 + Ba(OH)2 ===BaCO3 ↓+ 2 NaOH讨论： 观察以下几个化学方程式的反应物与生成物之间有什么特点。Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOHCaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3总结：1、复分解反应的定义：3、反应特点：双交换、价不变2、表达形式： AB+CD → AD+CB三、本课小结本节课我们懂得了： 1、氯化钠：与盐的区别、分布、作用、制取； 2、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的性质与用途； 3、盐的化学性质； 4、复分解反应3. 复分解反应及其发生条件反应特点：双交换、价不变表达形式： AB+CD → AD+CB反应条件： 1、反应物： 必须全溶，或有一种是酸； 2、生成物： 有沉 ... ...