金属材料 【2017年深圳】10．（1.5分）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是（ ） 选项 X的物质类别 观点描述 A 金属 若X为Cu，则反应能够发生 B 金属氧化物 若X为MgO，则Y为H2O C 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4 D 盐 若X为BaCl2，则生成白色沉淀 A、 B．B、 C．C、 D．D、 【答案】A 【解析】A、Cu的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项说法错误． B、若X为MgO，与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项说法正确． C、若X为NaOH，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故选项说法正确． D、若X为BaCl2，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项说法正确．故选：A． 【2017年深圳】13．（9分）我国矿物种类齐全，储量丰富．工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属．其中赤铁矿是炼铁的主要原料．请回答下列问题： I．铁制品广泛应用于生产、生活中． （1）下列不属于铁合金的是 （选填字母）． A．Fe（OH）3 B．生铁 C．不锈钢 （2）铁钉生锈，属于 变化（选填“物理”“化学”）：如图1是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是 （选填字母）． II．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）可用于生产催化剂． （3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为 ． （4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和Fe2O3），其反应原理为：2 Fe2O3+C4FeO+CO2↑．现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图2为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线． ①由图可知：生成CO2气体的质量为 g． ②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）． 【解析】（1）合金是指在金属中加入了某些金属或者非金属而具备金属性质的混合物，其主要成分应该是金属单质． A．Fe（OH）3 是含铁的化合物，而非混合物，不是合金； B．生铁是含碳量为2%～4.3%的合金； C．不锈钢，是含有铬、镍以及含碳量为0.03%～2%的合金．故选：A． （2）铁钉生锈，铁锈是主要成分为氧化铁的物质，不同于铁，所以该变化为化学变化．铁在接触空气和水以及盐的情况下生锈最快，故选：B． （3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为×100%=30%． （4）由图和质量守恒定律可得，生成CO2气体的质量为 21.1g=﹣20.0g=1.1g． 设反应后固体混合物中FeO的质量为x 2 Fe2O3+C4FeO+CO2↑ 288 44 x 1.1g = x=7.2g反应后固体混合物中FeO的质量分数为×100%=36.0% 【答案】（1）A．（2）化学； B．（3）30%．（4）①1.1．②36.0% 【2016年深圳】13.（7分）（1）化学兴趣小组的同学欲除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，实验操作步骤如下： ①在混合溶液中加入过量的 粉（只有一个正确选项，选填字母），搅拌，使其充分反应： A.铁 B.铜 C.银 ②过滤，得到FeCl2溶液和金属混合物。 （2）该小组同学欲继续探究上述②得到的金属混合物中Cu的质量分数，将该金属混合物洗涤、干燥，称得其质量为28.0g。向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸溶液的质量关系如下图所示，完成下列问题： ①计算该金属混合物中Cu的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤） ②该实验中，有同学认为还可以通过测定其他数据来计算Cu的质量分数，实验时他需要测定的实验数据应是 【解析】（1）除杂不能引入新的杂质，除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，将铜离子沉淀或者转化掉即可，由于不能引入新的杂质，所以可以用比铜活泼的铁，为让铜离子完全反应，所以应该加入过量的铁粉．（铁粉反应快，且能反应充分）． （2）过滤得到的固体中有生成的铜和过量的铁，要想测定铜的质量分数，首先要对样品洗 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
