课题 2 金属的化学性质 课件和教案（32张PPT）

金属的化学性质 一、学习目标： 1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题； 4.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。 【课前预习】 1.金属与氧气的反应 ⑴镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为 ； 。 ⑵铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为： ； 。 ⑶“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明了金的 性质非常稳定。 ⑷铝抗腐蚀性好的原因是 2.金属与酸的反应 ⑴锌和稀硫酸的反应 ⑵镁和稀盐酸的反应 3.置换反应：一种_____跟一种_____反应生成另一种_____和另一种_____的反应。以前我们学过的化学反应，请举例： （请写化学方程式）。 【情境导入】展示“可乐”易拉罐，它是用什么金属制作的呢？有什么优点？ 二、自主探究：知识点一：金属与氧气的反应 【实验探究】 探究一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实验现象，并按要求完成下表： 实验 现象 反应的化学方程式 镁条在空气中燃烧 铝箔在空气中燃烧 铜丝在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 思考：⑴根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？ ⑵是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？ 结论： 和 比较活泼， 和 次之， 最不活泼 【分组讨论】 1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ 2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 知识点二：金属与酸的反应 【实验探究】学生分组完成课本P10-11活动与探究。 探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 【交流讨论】 1.上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？ 2.上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。 3. 从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？ 结论：金属活动性 > > > 【归纳小结】置换反应 1、定义：一种_____与一种_____反应生成另一种_____和另一种_____的反应。 2、特征：A +BC ==B +AC（取而代之） 【知识拓展】 在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后表面也会变黑。这是为什么呢？这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁，所以会变黑。铁钉放时间长了会长出红棕色的铁锈，这又是铁与什么反应？产生了什么样的物质呢？ 知识点三：金属与化合物溶液的反应 【实验探究】学生分组完成课本P11-12活动与探究。 探究三：将用砂纸打磨过的铝丝、铜片、铜丝分别浸入硫酸铜、硫酸铝、硝酸银中，观察实验现象。 实验 现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 【交流讨论】 1.为什么要用砂纸打磨铝丝？ 2.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？ 3.通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？ 4.通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？ 结论：金属活动性顺序为 > > 知识点四：金属活动性顺序 【归纳小结】金属活动顺序表 1.金属活动顺序表（请根据金属活动性依次写出元素符号）： 2.规律： ⑴在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，_____ ⑵位于 前面的金属能置换出稀盐酸,稀硫酸中的_____ ⑶位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物溶液里_____。 ■注意： 1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢(指氢元素)而不是氢气 ... ...