课件63张PPT。实验探究一、CO32－的检验 取少量试剂，滴加CaCl2溶液或BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再另外取少量试剂滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有碳酸根离子。二、OH－的检验 1.取少量试剂滴加紫色石蕊溶液，若溶液变蓝，则溶液中含有OH－； 2.取少量试剂滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则溶液中含有OH－； 3.用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，如果pH＞7，则溶液中含有OH－； 4.取少量试剂加入可溶性铜盐，若有蓝色絮状沉淀生成，则溶液中含有OH－。三、CO2的性质 1．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色，碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水： CO2 ＋H2O===H2CO3, H2CO3=== CO2↑＋H2O； 2．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用氢氧化钙溶液来检验二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O； 3．二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳： 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋ H2O；4．二氧化碳能和碳在高温条件下反应生成一氧化碳： CO2＋C 2CO 四、CO的性质 1.可燃性：一氧化碳能够燃烧：2CO＋O2 2CO2； 2.还原性：一氧化碳能还原氧化铜、氧化铁： CuO＋CO Cu＋CO2 、3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2。五、CO2和CO的鉴别和除杂 1．鉴别 方法一：通入澄清石灰水：无现象的是一氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳。 方法二：通入紫色石蕊溶液：无现象的是一氧化碳，能使紫色石蕊溶液变红的是二氧化碳。 方法三：通过灼热的氧化铜：有红色固体生成的是一氧化碳，无现象的是二氧化碳。 方法四：点燃：能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳。2．互为杂质时的除杂方法 除去二氧化碳中的一氧化碳：通过足量灼热的氧化铜； 除去一氧化碳中的二氧化碳：①通过足量氢氧化钠溶液， 再通过浓硫酸；②通过足量灼热的碳粉。 能力点1 实验猜想与判断例1 某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条 件下生成的气体产物的成分，提出了如下猜想： a. 可能是二氧化碳； b. 可能是一氧化碳。 并设计如图所示装置进行实验，预期的 实验现象及结论如下： Ⅰ. 若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳； Ⅱ. 若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。 请你分析并回答： (1)该同学的猜想是否严谨？请你说明理由。 _____：_____。解题思路：碳高温还原氧化铜时，会因为温度的高低或者碳和氧化铜质量比例的影响，生成的气体可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳和二氧化碳的混合气体，后两种情况均能使澄清石灰水变浑浊。不严谨气体产物可能是CO和CO2的混合物能力点剖析 根据实验现象判断猜想假设，主要有以下两方面。 1．生成物成分的确定：首先写出反应的化学方程式，包括可能发生的化学方程式，根据化学方程式我们可以得出生成物是一定含有的，但如果生成物能进一步发生反应，则这种生成物可能含有，也可能不含有。 2．异常现象的分析：实验过程中的异常现象，需从两方面 考虑：①反应物本身的影响，如碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳时，澄清石灰水未变浑浊的原因可能是因为盐酸的挥发导致；②空气成分的影响，空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气等会对实验造成影响，如含酚酞的碱性溶液的红色褪去的原因可能与空气中的二氧化碳有关。能力点2 实验方案的设计例2 金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和密度最小的气体。所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。小丁同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液中的红色褪去了。请根据以上实验现象，回答下列问题。 (3)请你推测，导致溶液碱性变化的原因是_____。 Mg(OH)2的溶解度随温度的降低而减小(或溶液吸收 ... ...
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