2018中考化学 考前知识“重落实” 01 空气 氧气

2018中考化学 考前知识“重落实” 01 空气 氧气 考点解读 1．了解空气的主要成分；了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。 2．会运用实验探究的方法测定空气中氧气的含量。 3．知道空气是一种宝贵的自然资源；初步了解空气污染的危害。 4．认识氧气能与许多物质发生化学反应，学会描述化学反应中的一些反应现象。 5．了解实验室制取氧气的主要方法和原理；认识催化剂和催化作用。 中考预测 在2018年的中考中，空气和氧气可能会与环境热点问题相结合，以选择、实验题的形式进行考查，难度比较小。 氧气的相关知识是高频考查点，可能会结合人们当前关注的空气污染事件以选择题的形式考查空气的成分、污染及防治，也可能结合实验考查氧气、氮气的化学性质以及在空气中的含量，在选择题和非选择题中都可以出现。另外，物质与氧气反应的现象与条件也可能考查，命题形式通常为选择，判断与氧气反应的现象描述是否准确。有关催化剂的考查可能会出现在氧气的制取相关试题中，主要考查催化剂的概念。 1．空气中氧气含量测定题的解题方法 空气中氧气含量的探究实验经常作为实验探究题出现在中考题中。解答此类试题的关键是以不变应万变，只要牢牢掌握探究空气中氧气含量的实验原理、化学方程式、实验现象以及误差分析方法，即使试题中的装置再复杂，形式再新颖，也不难解决。解决这类问题时要特别从以下几个方面予以关注： (1)除氧气的试剂在空气中只与氧气反应且不生成气体物质。 (2)除氧气的试剂要过量。 (3)注意与氧气性质的联系：碳、硫等能与氧气反应但生成物是气体；铁在空气中与氧气只能发生缓慢的氧化反应。【21cnj*y.co*m】 (4) 冷却至室温时，再打开止水夹。 (5)装置的气密性要良好。 (6)实验操作的紧凑和连贯性：燃烧匙迅速放入、瓶塞立即塞紧。 注意啦！ 空气中各组成成分的含量一般是指体积分数，而不是质量分数。 2．空气的污染源及污染指数 空气污染主要有两个方面：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等；粉尘污染包括原来的可吸入颗粒和后增加的PM2.5。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。 注意啦！ 二氧化碳虽然是造成温室效应的气体，但不属于“空气污染指数”需要监测的污染物。 3. 与氧气反应的现象 反应物 在空气中燃烧 在氧气中燃烧 木炭 保持红热 发出白光 放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 硫 产生微弱的淡蓝色火焰 产生明亮的蓝紫色火焰 产生有刺激性气味的气体，放出热量 磷 产生大量白烟，放出热量，生成白色固体 镁带 发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体 铁 不燃烧，持续加热发红 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 与氧气反应的化学方程式 反应物 化学方程式 木炭 C+O2CO2 硫 S+O2SO2 白磷或红磷 4P+5O22P2O5 镁带 2Mg+O22MgO 铁 3Fe+2O2Fe3O4 氢气 2H2+O22H2O 注意啦！ 在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别： ①红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，是产物五氧化二磷以固体颗粒形式悬浮在空气中形成的，而不是小液滴悬浮在空气中形成的雾。 ②碳在氧气中燃烧发出白光，无火焰；硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。 4． 氧气的制法 分类 实验室制法 工业制法 方法 分解过氧化氢 加热氯酸钾 加热高锰酸钾 分离液态空气 反应 原理 2H2O22H2O+O2↑ 根据氧气和氮气的沸点不同 反应 装置 收集方法 排水法 优点：易于收集到较纯的气体；便于观察气体是否已经收集满 缺点：装置较复杂 向上排空气法 优点：操作方便 缺点：收集的气体可能不纯；较难判断是否集满 操作步骤（以加热高锰酸钾制取氧气为例）： ①查：检查装置的气密性；②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部； ③定：把试管固定在铁架台上；④点：点 ... ...