第四节 酸碱中和反应 课件（22张PPT）

课件22张PPT。第七单元 常见的酸和碱第四节 酸碱中和反应设计实验观点调查NaOH溶液和盐酸能发生反应吗？1）用pH试纸分别测定水、0.4%的NaOH溶液和0.4%的盐酸的pH，记录结果。 2）分别量取2mL水和2mL 0.4%的NaOH溶液于2支试管中，然后分别加入2mL 0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，记录结果。不能：二者混合没有明显的现象。能：能反应，但没有明显的现象。收集证据得出结论NaOH溶液和盐酸能发生化学反应,但没有明显的实验现象。HCl + NaOH = NaCl + H2O实验反思用测溶液pH的方法来证明NaOH溶液和盐酸能发生反应既繁琐，又不直观，能否用有明显现象的实验来证明二者发生了反应呢？拓展探究稀NaOH溶液 方案一滴加酚 酞溶液溶液 滴加 稀盐酸溶液稀NaOH溶液 方案二溶液溶液 稀盐酸 方案三溶液溶液稀盐酸 方案四溶液溶液滴加石 蕊溶液滴加酚 酞溶液滴加石 蕊溶液 滴加 稀盐酸滴加NaOH 溶液滴加NaOH 溶液（无色）（红色恰好褪色）（红色）（无色）（蓝色）（紫色）（无色)（无色)（无色)（无色)（红色)（紫色)振荡振荡振荡振荡振荡振荡振荡振荡盐酸与KOH溶液寻找规律12硫酸与NaOH溶液HCl + KOH = KCl + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O一、中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水 的反应。一、中和反应1.盐酸与氢氧化钡溶液 2.硫酸与氢氧化钙溶液生成盐和水的反应一定是 中和反应吗？一、中和反应实质：H+ + OH- == H2O二、中和反应的应用 中和反应过程中溶液pH的变化 01生活、生产和科学实验中的应用0201酸碱中和反应过程中溶液pH变化利用pH传感器实时监测在酸碱混合发生中和反应过程中溶液pH的变化情况，并借助计算机以图像的形式呈现出来，即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液的pH变化曲线。思考在向NaOH溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18,7）的点所表示的意义吗？某同学利用图1装置，向20mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随机绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线（图2） 当滴入盐酸量较少时，溶液中 有剩余，溶液呈 性， pH 7，溶液中的溶质是 ①③②当滴入盐酸恰好与溶液中NaOH完全反应时，溶液呈 性， pH 7，溶液中的溶质是 当滴入盐酸过量时，溶液中 有剩余，溶液呈 性， pH 7，溶液中的溶质是 NaOH碱＞中＝盐酸酸＜NaCl、 NaOHNaClNaCl、 HCl中和反应在生活、生产和科学实验中的应用02中和反应在生活、生产和科学实验中的应用02 应用于医药卫生； 改变土壤的酸碱性； 处理工厂废水； 调节溶液的酸碱性；想一想：化学实验产生的酸性和碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？中和反应在生活、生产和科学实验中的应用02现在大家知道如何对付异形的强酸血液了吧？三、课堂小结 中和反应的定义和实质。 01中和反应的应用。02四、巩固练习1. 下列反应属于中和反应的是 ( ) A. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C. KOH+HNO3=KNO3+H2O D. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C四、巩固练习2. 向滴有酚酞试液的NaOH溶液中逐滴滴入稀硫酸,下列叙述 正确的是 （ ） A. 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B. 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 C. 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D. 溶液颜色不变，pH逐渐增大C五、课下作业思考讨论中和反应在我们日常生活中的应用有哪些？有梦想谁都了不起！ 有勇气就会有奇迹！让我们一起加油, 超越自己！ ... ...