第二节 溶液组成的定量表示 教案（表格式）

年级学科 初三 化学 课题 溶液组成的定量表示(1) 备课人 教 学 目 标 知识与技能：（1）理解“溶质的质量分数”的概念； （2）掌握溶液质量、溶质质量与溶质质量分数之间的计算。 过程与方法：通过联系生活，解决生活中的具体问题。 情感态度与价值观：锻炼学生数学思维能力。 重难点 重点：溶质的质量分数的表示及溶液稀释的计算；难点：溶质的质量分数关系式的含义、应用。 课时 1 时间 45分钟 【教学过程】 复习提问： 1、饱和溶液和不饱和溶液的概念； 2、饱和溶液和不饱和溶液的判断； 3、饱和溶液和不饱和溶液的转换。 【新课导入】 溶液在人类的生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。生命的新陈代谢都是在溶液中进行的，工农业生产离不开溶液，很多医药制剂本身就是溶液。人们使用溶液时，怎样才能准确知道一定量溶液里含有多少溶质呢？ 溶解的过程 【引导阅读】P65【活动天地】 【提出问题】：实验1、2所得糖水，哪种更甜？你的根据是什么？ 定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的组成。 1、溶液中，_____叫做溶质的质量分数。 2、公式表示： 溶质的溶质分数＝ ×100％ ＝ ×100％ ◆某溶液中溶质的质量分数是a%，则“a％”表示每100份质量的该溶液中，含溶质的质量_____ 份，含水的质量是_____份。 例：若将8g食盐溶解于40g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？若将同样质量的食盐配成40g溶液，则所得溶液的溶质质量分数为多少？ 3、公式变形： ①溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ②溶液的质量＝溶质的质量/溶液中溶质的质量分数 讨论： 食盐溶液 水 氯化钠固体 氯化钠的质量分数 100克 96克 ？ ？ 200克 ？ 10克 ？ 150克 ？ ？ 16％ ？ 100克 ？ 35.7％ 例：配制120g质量分数为15％的食盐溶液，需食盐和水各多少g？ 4、溶液的稀释：溶液稀释前后溶液中溶质质量 （变∕不变） 稀释公式： 浓溶液质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的质量分数 例1：向50g20﹪的蔗糖溶液中加入50g水稀释后所得溶液溶质质量分数是多少？ 例2：将20g40﹪的氯化钠溶液加水稀释成溶质质量分数为25﹪的溶液，求所需加水的质量。 【课堂反馈】 1、25g某物质溶解在50g水中所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A、31.6g B、46g C、50％ D、33.3％ 2、在10％的食盐溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系正确的是（ ） A、溶质：溶剂＝1：10 B、溶质：溶液＝1：11 C、溶剂：溶液＝9：10 D、溶质：溶液＝1：10 3、质量分数为20％的食盐水，即在100g水中溶解氯化钠 （ ） A、25g B、20g C、35g D、15g 4、某溶液加水稀释后，未改变的量是（ ） A、溶质的质量 B、溶剂的质量 C、溶液的质量 D、溶质的质量分数 5、向200g 15％的氯化钠溶液中加入30g的水或30g的氯化钠（完全溶解），计算用这两种方法制成的溶液中溶质的质量分数。 板书设计 教学反思 ... ...