课题：第四节 酸碱中和反应 （第一课时） 学习目标： 1.学会中和反应的实验设计。 2.认识中和反应的实质。 3、会写相关中和反应的化学方程式。 知识点（重点、难点）： 1、中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法（重点）， 2、酸和碱能否发生化学反应的实验方案的设计（难点）。 教学准备： PPT课件 仪器：试管，滴管，玻璃棒，烧杯； 药品：0.4%的氢氧化钠溶液，0.4%的盐酸，蒸馏水，pH试纸，酚酞试液，石蕊试液 板书设计：第四节 酸碱中和反应 中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 实质： H+ + OH- ＝H2O 通式： 酸+碱=盐+水 学习过程： 师生互动 活动意图 【创设情景】 问题：氢氧化铝能治疗胃酸过多你知道其中的原理吗？ 这节课我们来学习第四节中和反应。 【板书课题】第四节 酸碱中和反应（一） 【学习目标】，(同上) 【自学指导】： 请同学们用5分钟时间看课本P18-19找出下列问题(5分钟后检测）： 1.什么是中和反应 2.中和反应的实质是什么？ 3 .氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式如何书写？ 【自学检测】： 1．定义 指 与 作用生成 和 的反应。 2．中和反应实验 pH变化情况 A点：取NaOH溶液，滴入几滴 酚酞试液，溶液变 色，pH 7； A～B段：慢慢滴入稀盐酸，溶液 颜色 ，pH逐渐减小； B点：氢氧化钠与稀盐酸恰好完全 反应，溶液变成 色 ，pH 7(实验结束)； B～C段：若继续滴加稀盐酸至过量，pH逐渐减小，溶液仍为 色，但酸过量pH 7 ； 总结：酸入碱的pH曲线变化规律为：开始时pH>7，当酸碱恰好完全反应时pH＝7，最后，pH<7。 中和反应的实质是酸中的 和碱中 的 结合生成 。符号表式为 。 3、下列反应中属于中和反应的是（ ） A．CuO＋H2 加热 Cu＋H2O B．6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O C．2H2＋O2 点燃 2H2O D．NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O 一、中和反应 【实验探究7-5】 学生实验：向2ml氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，振荡观察。 问题】你观察到了什么现象？ 学生回答：无现象 【提出问题】：氢氧化钠和盐酸是否发生了化学反应？ 【设计实验】 请同学们根据给你的仪器和药品以小组为单位设计出自己的实验方案。 pH试纸、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸和蒸馏水，石蕊试液。酚酞试液。试管，滴管，玻璃棒，烧杯。 学生讨论后确立各小组的方案： 方案：1、用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH， 分别量取2mL水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液于试管中，然后分别加入2mL0.4%的盐酸，充分振荡后，测定溶液的pH， 2、向氢氧化钠溶液中加入紫色石蕊，然后用胶头滴管逐滴加入稀盐酸根据颜色变化情况确定两者发生了化学反应。 3、向氢氧化钠溶液中加入无色酚酞，然后用胶头滴管逐滴加入稀盐酸根据颜色变化情况确定两发者生了化学反应。 【进行实验】 学生以小组为单位进行实验。教师进行指导。 方案1：实验数据： 水 0.4%氢氧化钠 0.4%的盐酸 加酸前的PH 加酸后的PH 方案2：填写现象 向氢氧化钠溶液中加入紫色石蕊，溶液显 色。用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液颜色逐渐 ，继续加稀盐酸溶液逐渐 。 方案3：填写现象 向氢氧化钠溶液中加入无色酚酞，溶液显 色。用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液颜色变为 色。 【解释与结论】 你认为2mL0.4%的氢氧化钠溶液中加入2mL0.4%的盐酸后，溶液pH的变化原因是什么？指示剂变色的原因是什么？能否说明酸和碱之间发生了化学反应？ 教师点拔：氢氧化钠溶液和盐酸混合后，溶液中的H+和OH-结合生成水分子导致溶液原有的酸碱性相互“中和”，在这个过程中，钠离子和氯离子并没有消耗，而是留在了溶液中，如果两种溶液恰好完全中和，最终得到的是氯化钠溶液。 【板书】：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 强调： 1、中和反应的反应物必须是酸和碱，否则不是中和反应； 2、中和 ... ...
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