课题1 常见的酸和碱：盐酸的性质学案

学科 化学 设计人 审核人 化学组 课题 10.1常见的酸和碱———盐酸的性质 课型 新授 学习 目标 1、学会盐酸的物理性质和化学性质以及用途；知道酸碱指示剂的使用方法； 2、通过分组实验培养自身动手、观察、思考、归纳等能力；体验化学学习的乐趣； 3、能运用所学知识解释生活和生产中的有关问题。 学 习 准 备 预习心得：请在课前认真预习，阅读教材P50-54，（书中重点内容可用笔勾画） 1、列举生活和学习中你所知道和使用过的酸。 2、写出下列反应的化学方程式 物质 相关的化学方程式 镁和稀盐酸 铁和稀盐酸 铝和稀盐酸 小贴士：1、取用酸和碱时注意胶头滴管不要混用。 2、取用药品时应遵循最少量原则（液体取1-2ml；石蕊、酚酞取2-3滴）。 3、实验时请同学们按要求取用仪器和药品，同时注意安全。 温馨提示：请同学们将在预习遇到的问题记录在梳理区内，尽量看书独立解决若无法解决，可与同组同学交流 问题 梳理区 学 习 导 航 学 习 导 航 学 习 导 航 一、交流新知 交流学习准备中“预习内容” 二、合作探究 （一）盐酸的物理性质 1、仔细观察 ①盐酸的颜色和状态 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖后观察现象并闻气味。 颜色、状态 打开瓶盖 后现象 气味 是否具有 挥发性 盐酸（HCl） （二）盐酸的化学性质 1、酸、碱与指示剂作用 请同学们观察老师的演示实验，并将实验现象填入下面的表格 仪器和药品：白色点滴板、胶头滴管、稀盐酸、石蕊、酚酞 石蕊 酚酞 盐酸（HCl） NaOH溶液 慧眼识酸：如何鉴别水和稀盐酸？（请简述实验步骤、现象、结论） 2、盐酸与部分金属氧化物反应 仪器和药品：试管、镊子、胶头滴管、生锈的铁钉、稀盐酸； 注：稀盐酸只需没过铁钉 现象 化学方程式 铁锈和 稀盐酸 知识超市： Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O 思考：上述反应的生成物有什么共同之处？ 3、盐酸与活泼金属反应 （相关化学方程式见学习准备2） 思考：盐酸与金属反应的生成物有什么共同之处？ 4、盐酸与碱反应 利用所给仪器和药品设计实验证明稀盐酸和NaOH溶液是否能发生反应，并简述实验步骤、现象、结论。 仪器和药品：试管、胶头滴管、稀盐酸、NaOH溶液、石蕊、酚酞 现象 化学方程式 稀盐酸和NaOH溶液 知识超市：KOH + HCl ==KCl + H2O 思考：上述反应的生成物有什么共同之处？ 能力提升： 刚才老师在做稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验时，忘记加指示剂了，所以实验结束后滴加2滴酚酞，发现溶液呈无色，所以得出稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应的结论，你认为正确吗？为什么？请设计实验验证你的猜想。 所选试剂 现象 结论 1 2 ...... 学习 评价 完成达标检测试题 评价小结：总结学习知识与学习方法上的收获；评选最佳表现小组。 达标测评 1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（ ） A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色 2、根据图回答下列问题 A B C （1）A中溶液呈_____色。当现象为_____ 时，二者恰好完全反应。 （2）该反应的化学方程式是_____。 3、小明在做铁丝和盐酸反应实验时，忘记了用砂纸打磨，把生锈的铁钉放入稀盐酸中，发现铁丝表面的红色固体_____，溶液变成_____色，一段时间后，溶液中开始_____，请你用化学方程式依次解释上述现象的原因_____、_____。 ... ...