2018中考化学试题汇编考点12化学方程式的简单计算（含解析）

2018中考化学试题汇编：考点12 化学方程式的简单计算 一．选择题（共5小题） 1．（2018?天津）在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　） A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g 【分析】根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量。 【解答】解：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a， 设2.8gA与B反应的质量为x A+3B=2C+3D 7a 3×8a 2.8g x ， x=9.6g； 根据质量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g，故C=8.8g。 故选：B。 　 2．（2018?河南）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（　　） A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g 【分析】根据镁、铝、锌都会与盐酸反应生成氢气，可以采用极值法分别计算三种纯金属制取的氢气质量，然后进行分析。 【解答】解：设7.2g镁完全反应生成的氢气质量为x Mg﹣﹣﹣﹣﹣H2， 24 2 7.2g x 解得：x=0.6g 设7.2g铝完全反应生成的氢气质量为y 2Al﹣﹣﹣﹣﹣﹣3H2， 54 6 7.2g y 解得：y=0.8g 设7.2g锌完全反应生成的氢气质量为z Zn﹣﹣﹣﹣﹣H2， 65 2 7.2g z 解得：z≈0.22g 由于金属是镁、铝和锌的混合物，由题中的数据可知，得到氢气的质量可能为0.6g， 故选：B。 　 3．（2018?哈尔滨）实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）（　　） A．33.6% B．40% C．47.3% D．60% 【分析】根据混合物中钠元素的质量分数计算钠的质量，然后计算出碳酸氢钠的质量，依据固体质量的变化，计算出分解的碳酸氢钠的质量，然后计算分解碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数。 【解答】解：碳酸氢钠样品100g，其中钠元素质量分数为23%，样品中钠元素的质量为：23%×100g=23g，碳酸氢钠的质量为：=84g， 固体减少的质量是二氧化碳和水的质量之和，所以 设分解的碳酸氢钠的质量为x 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少的质量 168 106 168﹣106=62 x 100g﹣87.6g = x=33.6g 所以分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：×100%=40%。 故选：B。 　 4．（2018?绥化）在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（　　） A．36：19 B．12：43 C．24：31 D．13：42 【分析】天平平衡不是取决于加入了多少，而是取决于剩余了多少，也就是取决于质量的净增加。所以在计算中要关注质量增加量。 【解答】解：左侧： 设加入5.6g的铁引起的左盘质量增加为x Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 质量增加量 56 2 56﹣2=54 5.6g x x=5.4g 左盘净增加了5.4g，所以右盘也应该净增加5.4g才能平衡。 在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，所以需要生成0.1g氢气， 设镁的质量为y Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 24 2 y 0.1g y=1.2g 所以铜的质量为5.5g﹣1.2g=4.3g 混合物中镁和铜的质量比为1.2g：4.3g=12：44 故选：B。 　 5．（2017?天津）已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（　　） A．23 B．46 C．92 D．96 【分析】根据质量守恒定律求算生成的D的质量，进而根据AD的质量以及D的 ... ...