21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 分类训练八 盐和化肥（原卷版） 一、【知识梳理】 一、盐 1、盐定义： (或NH4+)和 的化合物。 2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类 （1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、 、镁盐、铵盐等（如氯化钠为 ）。 （2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、 等（如氯化钠为 ）。 3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 ；②盐酸盐只有 不可溶； ③硫酸盐只有 不可溶；④ 只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ 4、几种常见的盐 （1）、氯化钠（NaCl） 1）氯化钠是 的主要成分。 固体，熔、沸点 ， 于水，其溶解度受温度的影响 。 2）用途： 、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。 在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。 （2）碳酸钠（Na2CO3） 1）俗名： 、苏打 2）纯碱不是碱，是 ；白色粉末、 水，水溶液显 。我国著名化学家 在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立 （联合制碱法）。 3）用途： 、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 （3）、碳酸氢钠（NaHCO3） 1）俗名： 。 2）又称为 ，白色粉末状晶体， 于水，受热 。 3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗 ， 里二氧化碳发生剂。 （4）、碳酸钙（CaCO3） 1） 、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。 2）用途：建筑材料、补钙剂。 二、粗盐提纯 1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是 、 、 。 2、过滤：过滤是把 固体和液体分离的一种方法，操作的要点是 、 、 。 一贴：滤纸要 ，中间不要留有气泡； 二低：液面低于 ，滤纸边缘低于 ； 三靠：烧杯口要紧靠 ，玻璃棒要紧靠 ，漏斗的末端靠在 。 3、蒸发结晶：用 不断搅拌滤液，当出现 时，即停止加热。用 将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。 4、3个实验的仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 5、除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、 、钙离子等杂质离子，为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、 、碳酸钠物质，将杂质离子转化为 ，通过 方法除去4种沉淀后再加入适量的 ，除去多余的氢氧根离子和 ，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到 。 三、盐的化学性质： 1、盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的 外，排在前面的金属一般可以将位于其 的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中 出来）。 Zn＋CuSO4＝ ；Cu＋HgNO3)2＝ ；ZnSO4＋Cu 。 2、盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸 BaCl2＋H2SO4＝ AgNO3＋HCl＝ Na2CO3＋2HCl＝ 3、盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2＝ FeCl3＋3NaOH＝ 4、盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2＝ AgNO3＋NaCl＝ BaCl2＋Na2SO4＝ 注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件： A：①有 生成；②有 放出；③有 生成； B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都 。 四、化学肥料 1、化学肥料定义：农作物的生长需要 等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。 2、化学肥料分类：氮肥、 、钾肥和 （含N、P、K中的两种或三种）。 3、化学肥料的作用和缺乏症： 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）；缺氮： 。 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄，易倒伏。 作用：促进植物根系发达 ... ...
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