第3节 常见的酸 同步练习（2课时）

1.3　常见的酸(1) 1．下列关于盐酸的叙述正确的是(B) A. 盐酸遇到紫色石蕊试液变红色 B. 盐酸是氯化氢气体的水溶液 C. 盐酸能使无色酚酞试液变红 D. 用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸 (第2题) 2．根据如图实验，判断下列说法错误的是(D) A. 浓盐酸具有挥发性 B. HCl分子在运动 C. Y烧杯溶液的颜色会改变 D. Y烧杯内没有生成新物质 3．盐酸溶液中含有H＋，能使紫色石蕊试液变红色。在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是(D) A. CaO B. NaOH C. Na2CO3 D. AgNO3 4．小王同学往厨房的纯碱(化学式为Na2CO3)中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是(D) A. 白醋里含有氢离子 B. 生成的气体是二氧化碳 C. 白醋能使紫色石蕊试液变红色 D. 改用盐酸滴入纯碱中，放出气泡的速度一定加快 5．下列玻璃仪器，久盛各种试剂后，内壁会附有一层污垢，不能用盐酸除去的是(A) A. 盛过油脂的试管 B. 久盛石灰水的烧杯 C. 制备氢氧化铁沉淀的试管 D. 盛铁屑的试管，内壁附有红褐色的铁锈 (第6题) 6．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全处。 (1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线正确的是__乙__(填“甲”或“乙”)。 (2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是HCl气体挥发。 (3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为Fe2O3)，其反应的化学方程式是Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。 (4)打开浓盐酸瓶盖会出现白雾，这是因为浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴。 7．如表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。 清洁剂名称 洁厕灵 彩漂液 漂白水 功能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍 有效成分 HCl H2O2 NaClO (1)三种清洁剂的有效成分中，属于氧化物的是H2O2(填化学式)。 (2)大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁的理由是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(用化学方程式表示)。 (3)“洁厕灵”与“漂白水”不能混用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气(Cl2)，化学方程式为2HCl＋NaClO===NaCl＋H2O＋Cl2↑。 8．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 (1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔。 (2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应： ①可以看到的现象是固体部分溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生。 ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：__H＋__，__Cl－__，__Fe2＋__。 　　　　　　　　　　 9．烧杯中有一定质量表面被氧化的镁条，慢慢加入一定浓度的盐酸，烧杯中有关量的变化情况正确的是(C) 【解析】　慢慢加入一定浓度的盐酸时，氧化镁先和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化镁完全反应后，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气。一开始没有氢气产生，至氧化镁完全反应后才有氢气生成；溶液的质量一直增加；反应开始后，氯化镁的质量逐渐增加，当镁完全反应后，氯化镁的质量不再变化；反应时盐酸不足，溶液pH等于7，反应结束后，盐酸过量，pH小于7。 10．兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？ Ⅰ.同学们作出猜想 猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口__液化__(填物态变化名称)成小水滴。 猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有__挥发__性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。 同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是 ... ...