21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 第三节 原子的结构 学习目标 中考考点关注 了解原子结构探究实验，明白各不同轨迹说明的意义（了解）知道原子的结构，初步认识核外电子在化学反应中的作用（重点、难点）会正确画原子结构的示意图，理解各部分的意义（掌握）理解相对原子质量概念的涵义并能进行简单计算，知道相对原子质量和质子数、中子数的关系（重点） 原子结构探究（低频考点）原子结构示意图及与此相关的问题（必考点）相对原子质量计算和意义（高频考点）离子的形成（高频考点）离子符号的书写及周围数字的意义（必考点） 教材知识精析 知识点1、原子的结构（重点） 原子结构的探究说明：①α粒子是一种带正电，质量比电子大很多的微粒。②金由原子构成⑴α粒子的运动轨迹分析：①大多数α粒子可以直接穿过说明原子核很小，原子内部有“很大”的空间，②少数α粒子向外偏转，说明原子和带正电；③极少数的α粒子反弹，说明原子核的质量较大，原子的质量主要集中在原子核上。⑵结论：原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在核外围绕原子核高速运动。 原子的构成 结论：在同一原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数=原子序数(原子核所带的电量的数值称为核电荷数)（2）原子中不一定含有中子。如：氢原子（3）质子数决定原子的类别，不同原子间的本质区别是质子数不同。 （4）原子的质量主要集中在原子核上（一个质子的质量与一个中子的质量大约相等，都大约是一个电子的质量的1836倍，所以电子的质量可以忽略不计）3、原子的性质①原子也是构成物质的微粒的一种微粒。由原子构成的物质有：金属、稀有气体、某些固态非金属（如：金刚石、石墨）②由原子构成的物质，其保持物质化学性质的微粒就是原子。 尖子生笔记【化学小常识】①汤姆森发现电子，知道了原子可以再分，并初步提出原子结构模型②卢瑟福经过α粒子轰击金箔试验探究，推导出正确的原子结构模型【拓展延伸】原子核很小，只占原子体积的几千亿分之一。如果原子可以看出地球，原子核相当于放在地球中心的一个乒乓球。分子与原子Ⅰ相同：①都可以构成物质②都可以保持无知的化学性质③都有微观粒子的特性a：质量、体积很小b：有间隔c:总在不停运动Ⅱ不同：在化学变化中分子可分，原子不可分。Ⅲ联系：分子都是由原子构成的 知识点2、相对原子质量（重点、难点） 概念：以一个质子数和中子数都为6的碳原子的质量的1/12作为基准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。计算公式：规定：相对原子质量的单位：“1”，（但在说、写时不带单位）相对原子质量之比=原子实际质量之比相对原子质量与质子数和中子数的关系：相对原子质量≈质子数+中子数 尖子生笔记【化学小常识】张青莲为铕元素的相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，【拓展延伸】原子的质量太小，在书写、计算中非常不方便，所以国际上采用了相对原子质量。 知识点3、原子中的电子（重点、难点） 电子的能量不同，运动时离原子核的远近不同，能量低的原子在离核 较近的区域运动，因此核外电子是分层排布的，每一个电子层实际上是能量相近的电子的一个运动区域。原子结构示意图“+”表示原子核带正电离原子核最近的为第一层，依次是第二层.......；第一层电子排满电子后才能依次向外排。原子核外电子的排布规律第一层最多排列2个电子，第二层最多8个电子；在原子序数为1--20号范围内，第三层也是8个电子，最外层电子数最多为8.★最外层电子数为8，或只有一个电子层且电子数为2的结构为稳定结构。4、原子的分类金属原子：最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子， 非金属原子：最外层电子数一般大于4，在化学反应中易得电子； 稀有气体的原子：有稳定 ... ...
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