5.1质量守恒定律习题(含解析）

课题1　质量守恒定律 1．质量守恒定律 (1)实验探究化学反应前后物质的质量关系 ①红磷燃烧前后质量的测定 实验与问题 探究与讨论解答 红磷燃烧时，锥形瓶底部铺一层细沙的目的是什么 为了吸收红磷燃烧时放出的热量，防止锥形瓶炸裂 待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，天平是否平衡 平衡 实验中不用气球，直接用瓶塞塞紧锥形瓶可以吗？为什么 不可以，红磷燃烧放出大量热量，使瓶中气体膨胀，容易将瓶塞冲开 红磷燃烧实验表达式是什么 磷＋氧气五氧化二磷 ②铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验与问题 探究与讨论 实验现象是什么 铁钉表面覆盖一层红色物质，蓝色液体变为浅绿色 反应前后，天平是否平衡？说明了什么问题 平衡，说明参加化学反应的反应物的质量总和，等于生成的各物质的质量总和 实验如何表达 铁＋硫酸铜―→铜＋硫酸亚铁 (2)质量守恒定律 ①内容 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 ②探究反应前后质量是否守恒应注意的问题 实验 问题 结论与解释 碳酸 钠与 盐酸 反应 实验现象是什么？反应完成后天平是否平衡？如何解释上述现象 有气泡产生，白色粉末逐渐消失；不平衡；反应产生的CO2逸出，导致反应后总质量变小 镁条 燃烧 实验现象是什么？反应后所得固体和石棉网的质量之和与原来镁条和石棉网的质量总和是否相等？如何解释上述现象 发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量；不相等；镁条燃烧时，空气中的氧气参加反应，生成的氧化镁中包含了氧气的质量，导致反应后的总质量变大 以上实验说明，探究反应前后质量是否守恒应注意：反应中是否有气体生成；反应中是否有外界物质进入。 辨误区 验证质量守恒定律应注意什么　凡有气体参加或生成的反应，在设计实验验证反应前后遵循质量守恒时，应该在密闭容器中进行。 【例1—1】下列叙述正确的是(　　) A．因为质量守恒，所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定与所用煤的质量相等 B．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了 C．100 g酒精和100 g水混合在一起，质量等于200 g，符合质量守恒定律 D．氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量 解析： A × 煤燃烧生成CO2气体逸出，致使煤渣质量小于煤的质量 B √ 镁带燃烧是镁与氧气反应，生成物的质量为镁带质量与氧气质量总和 C × 酒精和水混合是物理变化，不能用质量守恒定律解释 D × 氢气和氧气混合，不一定恰好完全反应 答案：B (3)质量守恒的微观解释 ①化学反应的实质 化学反应过程是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合成其他物质(生成物)的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为： 分子原子分子新物质 ②质量守恒的原因 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，反应前后的质量总和必然相等。 【例1—2】化学反应前后可能发生变化的是(　　) A．物质的总质量　 　B．元素种类 C．原子数目 D．分子数目 解析：化学反应实质是原子的重新组合，反应前后原子数目不变，元素种类不变，物质的总质量不变；反应后分子种类一定改变，分子数目可能改变，也可能不变。 答案：D 2．化学方程式 (1)概念 用化学式表示化学反应的式子，叫化学方程式。 (2)化学方程式表示的意义 ①宏观角度：表示反应物、生成物和反应条件。 ②微观角度：表示反应物和生成物之间的粒子个数比。 ③质量角度：表示各物质之间的质量关系，即质量比。 例如：　　　2H2　＋　O2　　2H2O 微粒个数比：2　 ∶　 1　　∶　　2 质量比：2×1×2 ∶16×2∶2×(1×2＋16) 即 　　　　4　 ∶　32　∶　　36 点技巧 计算方程式中各物质的质量比的方法　计算各物质质量比时， ... ...