巧学离子的形成与符号书写 一、离子 1. 定义 带电的原子或原子团叫做离子。 2. 形成 元素的原子在发生化学反应时都有一个趋势：通过得失电子使自己的最外层达到相对稳定的结构。具体过程如下图所示： 3. 分类 带正电荷的离子叫做阳离子，一般由原子失电子形成；带负电荷的离子叫做阴离子，一般由原子得电子形成。 4. 符号书写 离子符号的主体是元素符号，在元素符号的右上角标上数字和正负号，用来表明离子所带电荷的数量和正负。书写的基本规则是数字在前，符号在后。例如：Mg2＋。 注意：当离子所带电荷为1时，1可以省略不写，直接用正负号表示离子带一个单位的正电荷或负电荷，如Na＋、OH－等。 二、离子与其它粒子的区别与联系 1. 离子与原子的区别与联系 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 结构 质子数＝电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 电性 不显电性 带正电 带负电 性质 一般情况下性质比较活泼，在反应中容易得失电子 因电子层结构为相对稳定结构，故一般情况下性质比较稳定 相互联系 2. 注意粒子与离子的区别 （1）粒子并不等同于离子，粒子的范围更广泛，包括分子、原子、离子等，则离子只是粒子的一部分。 （2）原子变成离子时，由于最外层电子数发生了变化，所以化学性质也发生了改变。 （3）具有稳定结构的粒子并不一定是离子，所以具有相同的电子层结构的粒子也并不一定是同一种粒子。 例如：和，它们的核外电子排布完全相同，但核内质子数不同，一个是氖原子，一个是镁离子，所以它们不是同种粒子，化学性质也不一样。 3. 原子转化为离子后的变化 （1）原子得失电子变成离子后，变化的是其核外电子数，核内质子数没有变化，所以元素种类保持不变。形成离子所带的电荷数等于该原子（或原子团）得失的电子数。 （2）原子转化为离子，电子层结构可能发生变化。 ①金属元素的原子，失去电子形成阳离子后，少了一个电子层； ②非金属元素的原子，得到电子形成阴离子，电子层数不变。 注意：具有相同的电子层结构的两种粒子，不一定是同种元素。 （3）同种元素所形成的离子，因其所带电荷不同，性质也不同，如Fe2＋和Fe3＋。 例题 下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，回答下列问题： （1）A、B、C中属于离子的是 。 （2）若D表示某元素的原子，则m＝ ，该元素的原子在化学反应中容易 （选填“得”或“失”）电子。 （3）在A、C形成的化合物中，A、C的原子个数比是 。 解析：离子是由原子得失电子形成的，其核外电子总数与核内质子数不等；阳离子的核内质子数大于核外电子数，阴离子的核内质子数小于核外电子数，如果是原子，则核内质子数等于核外电子数，所以D原子的核外电子总数应该是17，因此m＝17－10＝7，若是A、C形成化合物，A的核外只有一个电子，可以失去一个电子，而C的最外层有6个电子，需要得到2个电子形成稳定结构，它们形成稳定化合物时，正负电荷的数目必须相等，故原子个数比应为2∶1。 答案：（1）B （2）7；得 （3）2∶1 点拨：电子是原子结构的一部分，不会凭空产生和消失，因此无论是分子中电子的转移还是离子中电子的得失，其总数必须相等，保证电荷守恒。 用等电子数法判断物质形成时的原子个数比 原子通过得失电子形成离子，离子是构成物质的基本粒子之一，阴离子和阳离子不能单独存在，它们彼此所带电荷不同，往往通过互相吸引形成稳定化合物。原子在形成离子时，电子不会凭空消失，也不会凭空产生，得失电子的过程其实是电子的转移过程，所以在形成离子的过程中，得失的电子总数是相等的。解题时应用等电子数法往往可以使解题变得更为简单。 等电子数法的解题要领： 1. 得失电子总数是相等的 2. 原子个数＝ 例题 已知A原子核外最外层的电子数是2，B原子核外有7个电子，则A、B所形成物质 ... ...
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