一、常见图像分析 1．有关pH的变化曲线 H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。 （1）酸性溶液稀释曲线 酸性溶液的pH小于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸性，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。 [ （2）碱性溶液稀释曲线 碱性溶液的pH大于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱性，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。 （3）向碱溶液中加入过量的酸 ①A点，溶液显碱性，酸不足，溶质为未反应的碱和反应生成的盐。 ②B点，溶液显中性，酸、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。 ③C点，溶液显酸性，酸过量，溶质为过量的酸和反应生成的盐。 （4）向酸溶液中加入过量的碱 ①A点，溶液显酸性，碱不足，溶质为未反应的酸和反应生成的盐。 ②B点，溶液显中性，酸、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。 ③C点，溶液显碱性，碱过量，溶质为过量的碱和反应生成的盐。 2．有关溶质质量、溶剂质量、溶液质量及溶质的质分数变化的曲线 （1）一定温度下，向水中不断加入硝酸钾固体，溶液中各成分的变化曲线 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 图像 （2）一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，溶液中各成分的变化曲线 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 图像 （3）一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，溶液中各成分均不发生变化。 （4）一定温度下，向饱和石灰水中加入一定量氧化钙固体，溶液中各成分随时间的变化曲线。 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 图像 （5）一定温度下，向饱和石灰水中不断加入氧化钙固体，溶液中各量均逐渐减小，直至为零。 3．金属与酸的反应图像 （1）等质氢图 两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映了两种情况： ①酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。 ②酸足量，产生的氢气质量由金属的质量决定，产生氢气的质量相同。如18 g铝和56 g铁分别投入足量的稀硫酸中反应产生的氢气质量相同。 （2）等质等价金属图 如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都为＋2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出： ①金属越活泼，曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡。 ②金属的相对原子质量越小，产生氢气越多，曲线的拐点越高，消耗的酸也越多。 可简单概况为“越陡越活，越高越小”。 （3）等质不等价金属图 铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为＋3、＋2、＋2，产生氢气的质量与金属的化合价、金属的相对原子质量有关。 （4）等质等酸氢图 如向等质量的镁、铝、铁、锌中缓慢加入盐酸，金属锌先反应完，消耗的盐酸最少，产生的氢气也最少；其次是铁反应完，消耗盐酸的量以及产生的氢气增多；然后是金属镁反应完，最后是金属铝。由此可以分析出向等质量的镁、铝、铁、锌中加入等量的盐酸，产生氢气的量有如下几种情况（加入盐酸的量用m g表示）： ①当0＜m≤a时，产生氢气的质量：Al=Mg=Fe=Zn。 ②当a＜m≤b时，产生氢气的质量：Al=Mg=Fe＞Zn。 ③当b＜m≤c时，产生氢气的质量：Al=Mg＞Fe＞Zn。 ④当c＜m时，产生氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞Zn。 4．溶液质量的变化判断方法 （1）溶液混合反应，反应后若有物质析出（沉淀或气体），溶液质量减小；若无物质析出，溶液质量不变。 （2）向溶液中加固体或通气体，反应后如无物质析出，溶液质量增大；若有物质析出，比较析出的质量与加入质量的大小关系，加入的多，溶液质量增大，析出的多，则溶液质量减小。 5．其他图像分析 （1） ... ...
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