【精编精炼】1.5 酸和碱之间发生的反应（基础+提高+中考）

中小学教育资源及组卷应用平台 酸和碱之间发生的反应精编精练 1、如下表是人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，这些液体中碱性最强的是（ ） 胃液 B. 血浆 C. 乳汁 D胰液 某些常见物质的pH值如图，下列分析不合理的是（ ） 橘子汁呈酸性，胃酸过多的人不宜过多食用 B．校园土壤适合于大多数植物的生长 C．农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤 D．洁厕灵会腐蚀大理石，因此使用时撒到瓷砖表面的洁厕灵应及时清除 3、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（ ） 选项 物质 操作 A MnO2（NaCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶 B Cu（Fe） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C NaOH（Ca（OH）2） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D KOH（K2CO3） 加足量稀盐酸、蒸发、结晶 4、人们很容易在夏天被蚊虫叮咬，叮咬后皮肤痛痒难忍（是蚊虫在人体内分泌一种有酸性的物质），要消除肿痛，可涂下列物质中的（ ） A．氢氧化钠溶液 B．食用醋 C．稀氨水或肥皂水 D．食盐水 5、若想使某种pH＝0的溶液成为pH＝8的溶液，应加入下列何种物质才能实现( )。 A．水 B．氢氧化钙 C．稀硫酸 D．pH＝0的溶液 6、PH=9的无色溶液中，下列离子可能大量共存的是( ) A．SO42－ NO3－ Na＋ Cl－ B．H＋ SO42－ K＋ CO32－ C．Cl－ K＋ Cu2＋ NO3－ D．Ca2＋ CO32－ NO3－ Na＋ 7、某试剂瓶标签破损，某同学猜测该瓶试剂为H2SO4,为了验证自己的猜想，下列方法不可取是（ ） A．取样品用pH计测定样品的pH B．测定样品的密度 C．取样品滴入酚酞试液 D．加入Na2CO3溶液 8、如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，现向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（　 　） 颜色 0 E- H; P) ^4 Q7 Q# _/ K2 I! A# Q 红 9 Z+ E7 [" @, M, e# O- _ 橙 ! L' f* g6 E4 \: @1 ]+ _ 绿 蓝 7 d& [! O3 b/ e8 V7 O9 X 紫 - J# P/ E4 T/ F- S) @- J pH范围 , ]3 E2 ^$ R& c# _+ C 1～3 4 Q( F3 L; J: ]6 V) a$ B, `/ @ Y 4～5 6～7 8 J! g% c2 Q9 h7 U. h0 U0 d# D 8～10 - S" d' M! L& S 11～14' M2 F9 j; f* H; _0 L 由橙变蓝 B．由蓝变紫 C．由绿变橙 D．由橙变绿 胃酸过多在胃内发生腐蚀作用，会出现吞酸、反胃、吐酸的现象，甚至造成胃溃疡或十二指肠溃疡的严重后果，是不可忽略的,某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛．在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（　　） A B C D 10、如图所示为硫酸与氢氧化钠反应的微观示意图，根据图示信息回答下列问题：（1）写出发生反应的化学方程式_____； （2）已知该氢氧化钠溶液的质量为40g，质量分数为10%，则溶液中含有氢氧化钠的质量为_____g，若要完全中和该溶液，需要质量分数为20%的稀硫酸_____g． （3）由于该反应没有明显的现象，为了观察反应的进行，可以先向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，再逐渐滴加稀硫酸，请描述这一过程中所观察到的现象_____，烧杯中的pH值会_____，（填“增大、减小或不变”） 11、某小组同学在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈???????性，还可能呈???????性。 【实验验证】 实 验 操 作 实 验 现 象 结 论 用试管取该溶液1 mL～2 mL， 滴入1滴～2滴无色酚酞试液， 振荡 无色酚酞试液变????? 溶液呈碱性 无色酚酞试液不变色 溶液呈??? ?【分析与思考】 (1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是?????(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入?????溶 ... ...