课题2 原子的结构（共55张PPT）

课件55张PPT。第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 原子的构成示意图原 子（带正电）（不带电） （带负电） （带正电）（不带电） 一、原子的构成质子数=核电荷数=电子数观察表格(表3-1),思考下列问题1.不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？观察表格(表3-1),思考下列问题3. 质子数、中子数在数量上一定相等吗？4.质子数、电子数、核电荷数有什么联系？观察表格(表3-1),思考下列问题1.不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？原子中质子数不同，决定了原子种类也不相同。不是所有的原子都有中子。如氢原子观察表格(表3-1),思考下列问题1.不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？原子里质子数不同，原子种类也不同。不是所有的原子都有中子。如氢原子观察表格(表3-1),思考下列问题3. 质子数、中子数在数量上一定相等吗？4.质子数、电子数、核电荷数有什么联系？质子数不一定等于中子数。质子数=电子数=核电荷数观察表格(表3-1),思考下列问题3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数不一定等于中子数。质子数=电子数=核电荷数=原子序数３、以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成的？为什么整个原子不显电性？构成原子的微粒有质子、中子和电子；在氧原子中8个中子和8个质子构成了原子核，8个电子在核外运动，从而构成了氧原子。 因为原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。答案整理:课堂练习将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_____ （2）构成原子的基本粒子是_____ （3）显示电中性的粒子是_____ （4）带正电的粒子是_____ （5）化学反应中一定发生变化的粒子是_____ （6）原子中数目一定相等的粒子是_____ ①②③④⑤①②④③①③⑤ 原子的体积很小 原子核的体积更小你知道吗？ 原子核的半径为原子半径 的十万分之一原子核的体积为原子体积 的千亿分之一 所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。 原子核外的电子是如何运动的？1、高速运动2、无规则运动3、分层运动 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布二、原子核外电子的排布规律 1、电子在原子核外是分层排布的。 2、电子层能量是由里向外能量由低到高。 3、离核最近的电子层为第一次，次之是第二层，依次类推为三、四、五、六、七层（最多七层） 4、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层不超过8个电子。（只有一层的，电子不超过2个）二 原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的电子层 一 二 三 四 五 六 七K L M N O P Q离核远近:近远能量高低:低高（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；（3）最外层最多排8个电子 (只有一个电子层时最多 2个电子)；（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）（4）每个电子层最多容纳2n2个电子 （n代表电子层数）.11+原子核电荷种类质子数电子层128第二层第一层第三层最外层该层的电子数目钠原子结构示意图次外层3.原子结构示意图 画法:画圆圈,标核电, 弧线呈扇面,数字一条线。 Na3.原子结构示意图 例如：O和P的原子结构示意图：OP氢 H 氦He锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar金属原子非金属原子稀有气体原子一般＜4易失去电子一般 ... ...