课题2 原子的结构导学案 【学习目标】 1·了解原子的结构； 2·掌握原子的结构示意图的画法。 3·解离子的形成，会写离子符号，认识离子是构成物质的一种粒子。 4·了解有关相对原子质量的定义了。 【前置作业】 分子的性质：分子 都很小；分子总是在 ；分子之间 ；同种分子性质 ，不同种分子性质 。 物理变化：分子本身 ，分子的化学性质 。化学变化：分子本身 ，生成了新的分子，不再保持原分子的 。 3、化学变化的本质，在化学反应中，分子破裂为 、原子重新组合成 。原子是化学变化中的 。 【学习过程】 回顾知识、设问导入 在化学反应中，分子破裂为原子、原子重新组合成新的分子。如在氧化汞分解的微观过程中，氧原子和汞原子也没有发生变化。原子是化学变化中的最小微粒。那么，原子还能够再分吗？ 二、自主学习、合作探究 知识1：原子结构 请同学们仔细观察视频，阅读课本，完成下列问题。 1、请同学们总结下列原子结构（独立完成） 原子核（带 ） （带正电） 原子（ ） 中子（ ） 核外电子（带 ） 请同学们组内讨论： （1）原子为什么不限电性？ 原子不显电性是因为 所带的 ， 。 （2）原子的质量几乎全部集中在 上， 和 的质量差不多， 的质量可忽略不计。 3、观察下列表格，讨论完成下列问题。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 硫 16 16 16 氯 17 18 17 钾 19 20 19 （1）在原子中，质子数= = 。 （2）质子数不一定等于 ，不是所有的原子都含有 。 （3）不同种原子的 数不同。 【跟踪练习1】请同学们独立完成以下题目 1·汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（ ） A．原子很小，但可以分 B．原子是构成物质的基本粒子 C．原子的电子带负电荷 D．原子由原子核和核外电子构成 2·下列粒子中质量最小的是（ ） A．质子 B．中子 C．电子 D．分子 3·不显电性的一组粒子是（ ） A．原子、中子、电子 B．原子核、原子、分子 C．中子、电子、原子 D．中子、分子、原子 4·科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺，稼原子的质子数为31，相对原子质量为70，则稼原子的核外电子数为（ ） A．31 B．39 C．70 D．101 知识2：原子核外电子的排布 一、请同学们仔细观察视频，阅读课本，小组内讨论总结电子排布的规律。 1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核 ，能量低的离核 。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的 。 2、排布规律：（1）第一层最多 个电子；（2）第二层最多 个电子；（3）最外层最多 个电子。 二、请同学们仔细观察视频，阅读课本，完成下列学案。 1、结构示意图含义：圆圈（ ）；圆圈内数字（ 数）；弧线（ ）；弧线上数字（该电子层上 ）。 2、总结原子种类。 原子分类（最外层电子数决定化学性质） 种类 最外层电子数 化学性质 形成离子 金属原子 （H、He除外） 易 电子 离子 非金属原子 易 电子 离子 稀有气体原子 （He2个和离子除外） 性质 ，不得失电子 三、请同学们仔细观察PPT，阅读课本，完成下列学案。 定义：带电的 或 。 分类：阳离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。 阴离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。 书写：在元素符号或原子团的 先写数字再写 ，数值为 时省略不写。 4、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据： 在原子中：质子数 电子数；在阳离子中：质子数 电子数；在阴离子中：质子数 电子数。 5、 是构成物质的基本微粒，例如： 、氯化钠等。 【跟踪练习2】请同学们独立完成以下题目 1·如图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的说法不正确的是（ ） A．属于金属元素原子 B．最外层电子数为7 C．容易 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
