到实验室中去：配制一定溶质质量分数的溶液（同步提优学案）

到实验室中去：配制一定溶质质量分数的溶液 实验内容精析 【实验目的】 1、与同学合作配制80g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液， 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法 2、加深对溶质的质量分数概念的理解。 3、进一步练习、巩固托盘天平、量筒、玻璃棒、胶头滴管的使用和基本实验操作 4、探究导致实验结果偏大或偏小的原因 【实验用品】 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒(10mL、 100 mL)；氯化钠、蒸馏水。 【实验准备】 复习回顾托盘天平(或电子秤)的使用方法，以及量取和搅拌液体等操作方法。 【动手实验】 步骤名称 操作方法 1.计算 ⑴所需氯化钠的质量：80g×10%=8g ⑵所需水的质量：80g-8g=72g，需水的体积为72mL 2.称量 ⑴用托盘天平称量8g氯化钠 ⑵用100mL的量筒量取72mL蒸馏水 3.溶解 将称得的8g食盐放入量取的72mL蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌，至氯化钠完全溶解 4.装瓶存放 将步骤3所得溶液，用玻璃棒引流，倒入细口瓶中，盖上瓶塞，并贴上标签。 【误差分析】 (1)溶质质量分数偏大的原因：量取水时，俯视读数；称量固体时，左侧没有放纸片。 (2)溶质质量分数不变的原因：配好的溶液有少量溅出。 (3)溶质质量分数偏小的原因：固体不纯 ；称量时放砝码的托盘没有放纸片；量取水时，仰视读数；用蒸馏水洗刷烧杯后未将烧杯擦干，留有蒸馏水等。 尖子生笔记 【规律方法】 1、用玻璃棒搅拌液体时，要注意尽量不要使玻璃棒碰触容器的器壁。 并且沿一个方向 2、称量前在托盘上各放一张质量相同的纸，在右盘放入5g的砝码，再将右码调至3g，然后向左盘放入食盐，直至天平平衡；量液体时，应先倾倒至接近刻度，然后用胶头滴管滴加至刻度线，读数时要平视凹液面的最低处。 3、标签上内容：溶液名称、溶液的浓度 解题能力突破 题型1 【例1】（2017·邵阳）某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号，下同），其中操作错误的是_____。 （2）图② 中盛放氯化钠固体的仪器名称是 _____，需称取氯化钠 _____g。 （3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_____（填序号），读数时视线要与量筒内_____保持水平。 A．10 ml B．25 ml C．50ml D．100ml （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____（填序号）。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 【答案】（1）②①⑤③④ ① （2）广口瓶3或3.0 （3）C 凹液面最低处 （4） AD 【解析】（1）配制溶液的正确操作顺序为计算、称量、溶解、装瓶存放，即②①⑤③ ④ ；称量固体时，应遵循左物右码的原则； （2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，氯 化钠的质量是50g×6%=3g （3）取水的量为47mL，所以应用50mL的量筒；量取液体视线应平视凹液面 最低处 （4） 配制的溶液溶质质量分数偏小的原因是 溶质偏少或者溶剂偏多。氯化钠固体不纯，导致氯化钠 偏少；溶解时烧杯内壁有水珠，导致水的量偏多。 【解法归纳】1、熟记配制溶液的步骤和仪器即基本操作；2、熟练掌握溶液的计算公式，并能熟练计算。3、知道称量固体、量取液体时错误操作的后果 【题组训练1】（2018·湖南）实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（　　） A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8% B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D．量取水时，用规格为l00mL的量筒 【题组训练2】（2017·江西）进行“一 定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制” 实 验活动常出现以下错误操作，其中不影响所 配溶液浓度的是（ ） 【题组训练3】（2017·滨 ... ...