常见的酸和碱复习课(共39张PPT)

课件39张PPT。常见的酸和碱 酸和碱的通性1、什么叫酸？由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.2、什么叫碱？由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。思考问题：如: 硫酸 盐酸 硝酸 . 碳酸 醋酸 .如: 氢氧化钠 氢氧化钙 . 氢氧化钾 氨水 .H2SO4HClHNO3 H2CO3CH3COOHNaOHCa（OH）2KOHNH3 H2O复习：常见的酸和碱 3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程 式。 1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质复习目标：一、盐酸、硫酸的性质比较红红无无刺激性挥发性白雾无吸水油腐蚀脱水放一、盐酸、硫酸的性质比较红红无无刺激性挥发性白雾无吸水油腐蚀脱水放 1.能使指示剂变色 2.酸+金属=盐+氢气3.酸+金属氧化物=盐+水4.酸+碱=盐+水（中和反应）5. 酸+盐=新酸+新盐酸能使石蕊变红, 能使酚酞变色 ,使PH试纸变棕--红色 条件：(1)金属指排在H 前面的活泼金属Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O条件：生成物中有↑ 或↓或水 AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2↑总结：酸的通性小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……生活知多Ｄ可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。生锈铁钉消失的原因１、　Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O ２、　Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑铁锈溶解 铁溶解 溶解完全 “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（　　） Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红　Ｄ.先变红后变紫生活知多ＤＤ提示：　　雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶液变红色，但加热时碳酸分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 　　　　　　　　　　所以石蕊溶液又变回原来的紫色．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（ ） A、苯甲酸能使石蕊试液变红色 B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH>7 D、苯甲酸溶液的pH<7练习C火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰、石灰浆1、—色—状—体，2、—溶于水，放出———，3、易—而—可以用作—4、有—性1、—色—状—体，2、—溶于水，它的水溶液俗称—3、也有—性使石蕊试液变———色，使酚酞试液变———色蓝红使石蕊试液变———色使酚酞试液变———色蓝红CO2+NaOH——— SO2+NaOH———CO2+Ca（OH）2 —NaOH+HCl———Ca（OH）2 + HCl—CuSO4+NaOH———Na2CO3+Ca（OH）2———火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰、石灰浆1、白色块状固体，2、易溶于水，放出热量，3、易吸水而潮解，可以用作干燥剂 4、有腐蚀性1、白色粉末状固体，2、微溶于水，水溶液俗称石灰水3、也有腐蚀性使石蕊试液变———色，使酚酞试液变———色蓝红使石蕊试液变———色使酚酞试液变———色蓝红CO2+NaOH——— SO2+NaOH———CO2+Ca（OH）2 —NaOH+HCl———Ca（OH）2 + HCl—CuSO4+NaOH———Na2CO3+Ca（OH）2———1.能使指示剂变色 2.碱+非金属氧化物=盐+水 3.碱+酸=盐+水（中和反应）4.碱+盐=新碱+新盐CO2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O条件：(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反应物均可溶CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl NH4NO3 + NaOH = NH3 ↑ + H2O + NaNO3使紫色的石蕊试液变———色，使无色的酚酞试液变———色NaOH+HCl=NaCl+H2O ... ...