1.4 常见的碱 精编精练

中小学教育资源及组卷应用平台 1.1常见的碱精编精练 1．下列关于碱的叙述中，正确的是（??C ） A.含有氢氧根离子的化合物??????B.水溶液PH﹥7的化合物 C.碱能跟酸反应生成盐和水??????D.碱能跟CO反应生成盐和水 2．可溶性碱具有共性，其原因是溶液中均含有一种相同的粒子是（　　） A．H+ B．OH﹣ C．H2O D．H 3．人胃酸过多,会使胃液PH降到正常水平以下造成胃痛等症状,下列适宜治疗胃酸过多的物质是（ ）?? A．Ca(OH)2? B．NaOH C.Al(OH)3 D.Ba(OH)2 4．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中错误的是（?? ） A.溶于水都会放出大量的热 B.水溶液都能使石蕊溶液变蓝溶 C.溶液敞口放在空气中都会变质 D.氢氧化钙可中和酸性土壤，氢氧化钠固体可作干燥剂 5．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途． （1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：_____．测量其溶液的pH时，应该用_____，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH． （2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：_____． （3）用熟石灰粉与草木灰（主要成分：K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可杀灭某些害虫． ①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_____． ②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_____（填元素符号） 6．如图所示，向充满干燥的CO2气体的烧瓶中，第一次滴加氢氧化钠溶液，小气球发生的变化为_____，原因是_____，反应的化学方程式为_____；第二次再向烧瓶内溶液中滴加盐酸，小气球发生的变化 。 7.某研究小组为了验证二氧化碳的部分性质，进行如下实验。 （1）利用图一实验验证二氧化碳具有密度比空气大、不能燃烧、不支持燃烧的性质。要让蜡烛自下而上熄灭，选用图一中的_____装置更易成功。 （2）利用图二装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应。他们先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600ml二氧化碳，丙、丁容器中均无明显现象；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到丁容器中出现浑浊（通常情况下体积水大约能吸收体积二氧化碳）。根据以上现象，可以推断本实验中二氧化碳_____ 。 A．一定与氢氧化钙反应 B．可能与氢氧化钙反应 C．一定与氢氧化钠反应 D．可能与氢氧化钠反应 ⑶ 实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因 。 8．甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25. 0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表： 甲 乙 丙 加入氢氧化钠溶液质量 (g) 35.0 40.0 45.0 反应得到沉淀的质量 (g) 2.5 2.9 2.9 试回答下列问题： （1）上述实验中，_____同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。 （2）求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。 （3）计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。 1．如图所示的四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（　　） A．向氢氧化钠溶液中不断加水 B．煅烧一定质量的石灰石 C．向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中加入稀硫酸 D．足量的铁片和铝片分别于等质量等浓度的稀盐酸反应 A．a点溶液中含有两种溶质 B．bc段发生反应的类型为置换反应 C．根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液的浓度 D．d点浓液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO42- 2．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是? 3．金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得 ... ...