第一节 化学反应中的质量守恒导学案 【学习目标】 1·记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系； 2·理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减； 3·学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。 【学习过程】 创设情境、导入新课 思考：物质发生化学反应后，生成了新的物质，那么，物质的总质量是否也发生了变化呢？在化学反应前后各物质的质量总和是否相等？本节来研究这个问题. 二、自主学习、合作探究 知识：质量守恒定律 一、仔细阅读活动天地，完成思考。 1、你认为哪个图示是正确的？为什么？丙图正确，两边的 一样多。 2、根据你的选择，推测在化学反应的前后，物质的总质量会发生怎样的变化？（增大/减少/不变） 。 二、探究化学反应前后物质的质量有无变化 根据药品设计实验方案 方案一：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应； 方案二：白磷燃烧； 方案三：碳酸钠和稀盐酸反应。 （一）方案一：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应 仔细观看视频，完成学案。 1、现象：（1） ；（2）天平 。 2、反应原理： 。 3、结论：反应前物质的总质量 反应后物质的总质量。 （二）方案二：白磷燃烧 仔细观看视频，完成学案。 1、现象：（1） ；气球 ；（2）天平 。 2、反应原理： 。 3、结论：反应前物质的总质量 反应后物质的总质量。 4、思考与讨论 （1）为什么在锥形瓶内铺一层细沙？防止 。 （2）气球的变化情况？ 。 （3）气球的作用？ ； 。 （4）气球先变大后变小的原因?开始红磷燃烧放热，使瓶内的压强增大，故 ；后来由于燃烧消耗了氧气，使瓶内气体减少，压强降低，故 。 （三）方案三：碳酸钠和稀盐酸反应 仔细观看视频，完成学案。 1、现象：（1） ；（2）天平 。 2、反应原理：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳 3、分析：反应物质量总和=生成物质量总和，只不过没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。若改用白磷燃烧装置，重做该实验，天平会平衡。 （四）小结 最好选择没有气体参加反应或有气体生成的反应，在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在 中进行。 三、质量守恒定律 1、质量守恒定律概念：参加化学反应的 等于反应后生成的各物质的 。 2、理解： （1）只有 才遵守质量守恒定律，物理变化 质量守恒定律解释！ （2）守恒的是“ ”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。 （3）“ ”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。 （4）质量守恒定律的“守恒”指的是 守恒，其它方面如体积等不一定守恒。 3、质量守恒的原因： 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的 分解成 ，原子又 成新的 ，在反应前后原子的 没变，原子的 没有增减，原子的 没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 小结质量守恒定律 六不变：①宏观：物质 不变；元素 不变；元素 不变；微观：原子 不变；原子 不变；原子 不变； ②两个一定变：物质的 ；分子 ； ③两个可能变：分子 ；元素 ； 三、多识一点 仔细观看视频和PPT，了解空气成分的发现史。 【跟踪练习】请同学们独立完成以下题目 1·下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 2·在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A．该反应为化合反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5 D．该反应 ... ...
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