课件27张PPT。第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构原子分子物质直接构成离子（以后再学）稀有气体和金属，还有磷、硫、碳等氢气、氧气、二氧化碳、水等 原子是一个实心球体吗？ 如果用其它方法或在其它变化中能不能再分呢？ 若能，它又可以分为哪几部分？ 原子是化学变化中的最小粒子。原子在化学变化中，不能再分。(1)原子的结构：原子 小结1(一个原子只有一个原子核) (2) 核外电子占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积. 每个电子带一个单位的负电荷 每个质子带一个单位的正电荷 不带电原子构成的规律： ⑴ 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数=原子序数 (原子核所带的电荷数简称为核电荷数)⑵ 原子不显电性。 ⑶ 原子中不一定含有中子。 ⑷ 不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。小结2构成原子的粒子的电性和质量？从上表你能得出哪些结论？B幻灯片 15 (1) m质子=m中子 =1836×m电子 (约等)(2)原子的质量主要集中在原子核上。小结31.定 义：以一种碳原子的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其他原子 的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。二、相对原子质量 2.定义式: 某原子的相对原子质量 一个该原子的实际质量(kg) = ——— 一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12 注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量. b.国际单位制为1. 找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系规律:近似相对原子质量=质子数+中子数二、核外电子的排布（又叫分层运动）1、电子能量的高低与离核远、近的关系： 二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q 电子层 离核远近 能量高低近 远低 高观看核外电子的排布2、原子结构示意图：（以氧原子为例）核外电子是分层排布的氧原子结构示意图核电荷数原子核电子层该电子层上 的电子数最外层电子数⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2 (2)最外层不超过 个电子。8 8 ⑶电子先排满能量 的电子层，然后再排能量 稍 的电子层。低 高 想一想：画出某原子结构示意图的思路：1、原子序数→核电荷数→画出原子核2、核电荷数＝核外电子数核外电子排布规律画出核外电子排布练习1 ： 1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。 2、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？解：设第三层电子数为x.8 = 2 × ( 2 + X)X = 2质子数 = 核外电子数=128个（He为2个）比较稳定一般少于4个易失电子一般大于或等于4个易得电子3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系不稳定结构不稳定结构稳定结构易失去最外层电子易得到电子一般不参加化学反应金属元素非金属元素稀有气体一般少于4个一般多于或等于4个（He为2个）8个电子元素元素的种类由原子的 决定。元素的化学性质主要决定于原子的 。核电荷数（或质子数）最外层电子数钠原子（Na）钠离子（ Na+ ）氯原子（Cl ）氯离子（ Cl- ）阳离子阴离子失去1电子镁原子（Mg）镁离子（Mg2+ )阳离子硫原子（S）阴离子硫离子（ S2- ）二、离子：带有电荷的原子或原子团。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。2、离子的形成原子阴离子( - )阳离子( + )（1）概念：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。（2）离子的表示方法：离子结构示意图Na+离子符号Cl-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2- 原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数 阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数====＞＜SNaCl-O2-NeNa+ ... ...
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